Dysponujemy 100g roztworu, którego 6,4% stanowi masa siarki. Masa siarki w roztworze wynosi więc 6,4g. Z równania reakcji: 

$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$

wiemy, że z jednego mola tlenku siarki(VI) zawierającego 32g siarki otrzymujemy 1 mol kwasu siarkowego(VI) zawierającego również 32g siarki. Dzięki temu wiemy, że 6,4g siarki, które znajduje się w roztworze wcześniej tworzyło tlenek siarki(VI). Możemy więc obliczyć ile tlenku siarki(VI) użyto do reakcji:

$32gS-80gS{O}_3$

$6,4gS-x$

$x=\frac{6,4g\cdot 80g}{32g}=16gS{O}_3$

Do reakcji użyto 16g SO₃. Oznacza to więc, że pozostała masa roztworu, czyli 84g (100g-16g=84g) to woda. Stosunek masowy tlenku siarki(VI) do wody w tej reakcji wynosił:

$\frac{m_{S{O}_3}}{m_{H_{2}O}}=\frac{16}{84}$

My jednak mamy wyznaczyć stosunek molowy, a więc masy związków biorących udział w reakcji dzielimy przez ich masy molowe:

$\frac{n_{S{O}_3}}{n_{H_{2}O}}=\frac{\frac{16g}{80\frac{g}{mol}}}{\frac{84g}{18\frac{g}{mol}}}=\left(\frac{16}{80}\right)\cdot \left(\frac{18}{84}\right)=\frac{16\cdot 18}{80\cdot 84}=\frac{288}{6720}=\frac{3}{70}$

Odpowiedź: Stosunek molowy tlenku siarki(VI) do wody użytych do reakcji wynosił 3:70