Reakcja zachodziła zgodnie z równaniem:

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

Do reakcji zużyto 7,2g wody, a po reakcji powstało 6,02^.10²² jonów. Wodorotlenek sodu rozpada się na jony zgodnie z równaniem:

$NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}$

Z 1 mola NaOH powstają więc 2 mole jonów, czyli 2^.6,02^.10²³.  Obliczmy ile moli NaOH powstało, skoro dysponujemy 6,02^.10²² jonów

$1molNaOH-2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}$

$x-6,02\cdot {10}^{22}$

$x=\frac{6,02\cdot {10}^{22}\cdot 1}{2\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}=0,05$

W reakcji powstało więc 0,05 mol NaOH. Z równania reakcji wynika, że z 18g wody powstają 2 mole NaOH, obliczmy ile wody zużyto, skoro powstało 0,05mol NaOH

$18g{H}_{2}O-2molNaOH$

$x-0,05molNaOH$

$x=\frac{0,05mol\cdot 18g}{2mol}=0,45g$

Przereagowało więc 0,45g wody z 7,2g. Stanowi to więc:

$\frac{0,45g}{7,2g}\cdot 100\%=6,25\%$

Odpowiedź: Przereagowało więc 6,25% początkowej masy wody