Obliczamy masę siarczku amonu:

$M_{{\left(N{H}_4\right)}_{2}S}=2\cdot \left(M_N+4\cdot M_H\right)+M_S=2\cdot \left(14g+4\cdot 1g\right)+32g=2\cdot 18g+32g=68\frac{g}{mol}$

Korzystając z równań reakcji podanych w informacji do zadania:

${\left(N{H}_4\right)}_{2}S+2HCl\to 2N{H}_{4}Cl+H_{2}S\uparrow$

${\left(N{H}_4\right)}_{2}S+2NaOH\to N{a}_{2}S+2N{H}_3\uparrow +2H_{2}O$

Możemy zauważyć, że sumarycznie z dwóch moli siarczku amonu powstają trzy mole gazów (mol siarkowodoru oraz dwa mole amoniaku). Na tej podstawie, korzystając z danych z zadania, możemy wyliczyć, ile gramów siarczku amonu poddano reakcjom:

$2\cdot 68g{\left(N{H}_4\right)}_{2}S-3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}cz.\text{gazoˊw}$

$x{\left(N{H}_4\right)}_{2}S-1,81\cdot {10}^{22}cz.\text{gazoˊw}$

$x=\frac{1,81\cdot {10}^{22}\cdot 2\cdot 68g}{3\cdot 6,02\cdot {10}^{23}}=1,36g$

Odpowiedź: Reakcjom poddano 1,36g siarczku amonu