🎓 Ustal, która substancja została użyta...- Zadanie Zadanie 117: Zbiór zadań maturalnych - CHEMIA. Po gimnazjum

Klasa

Przedmiot

Wybierz książkę

Strona 61

Zadanie 117

Rozwiązanie

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$3 B a C l_{2} + 2 N a_{3} P O_{4} \to B a_{3} (P O_{4})_{2} + 6 N a C l$

Do reakcji użyto 8g chlorku baru oraz 5g fosforanu(V) sodu

$8 g 3 B a C l_{2} + 5 g 2 N a_{3} P O_{4} \to B a_{3} (P O_{4})_{2} + 6 N a C l$

Obliczmy, która z substancji została użyta w nadmiarze:

$M_{B a C l_{2}} = 208 \frac{g}{m o l}$

$M_{N a_{3} P O_{4}} = 164 \frac{g}{m o l}$

Zgodnie z równaniem reakcji, potrzeba 3 moli BaCl₂ oraz 2 mole Na₃PO₄. Korzystając z tej informacji obliczamy zatem ile gramów fosforanu(V) sodu powinno przereagować z 8g chlorku baru

$3 \cdot M_{B a C l_{2}} - 2 \cdot M_{N a_{3} P O_{4}}$

$8 g B a C l_{2} - x$

$x = \frac{8 g \cdot ( 2 \cdot 164 g )}{3 \cdot 208 g} = \frac{8 g \cdot 328 g}{624 g} = 4, 2 g$

Oznacza to, że do całkowitego przereagowania 8g chlorku baru potrzebne jest użycie 4,2 g fosforanu(V) sodu. My dysponujemy 5g tego odczynnika, więc został on użyty w nadmiarze. Nadmiar ten wynosi:

$5 g - 4, 2 g = 0, 8 g$

Odpowiedź: W nadmiarze użyto fosforanu(V) sodu. Masa nadmiaru wynosi 0,8 g.

Czy ta odpowiedź Ci pomogła?

Ania

Nauczycielka chemii

76 725

Nauczycielka chemii, która nie wyobraża sobie życia bez podróżowania po Bałkanach. Miłośniczka tańca oraz teatru. Chętnie także eksperymentuje w kuchni z nowymi smakami.