Zgodnie z prawem Daltona ciśnienie wywierane...- Zadanie Zadanie 92: Zbiór zadań maturalnych - CHEMIA. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Zakładamy, że dysponujemy 1 molem mieszaniny gazów jaką jest powietrze. Azot stanowi 78,08% tej mieszaniny, czylo 0,7808 mol, a tlen 20,95% - czyli 0,2095mol.

Obliczmy więc ułamki molowe tych gazów w mieszaninie:

$X_{N_{2}} = \frac{n _{N_{2}}}{n} = \frac{0 , 7808 m o l}{1 m o l} = 0, 7808$

$X_{O_{2}} = \frac{n _{O_{2}}}{n} = \frac{0 , 2095 m o l}{1 m o l} = 0, 2095$

Przyjmując ciśnienie całkowite mieszaniny jako ciśnienie atmosferyczne wynoszące 1013hPa możemy wyznaczyć ciśnienia cząstkowe tych dwóch składników mieszaniny:

$p_{N_{2}} = X_{N_{2}} \cdot p = 0, 7808 \cdot 1013 h P a = 791 h P a$

$p_{O_{2}} = X_{O_{2}} \cdot p = 0, 2095 \cdot 1013 h P a = 212 h P a$

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.