W układzie zachodzi reakcja:

 

$AgN{O}_3+NaCl\to AgCl+NaN{O}_3$

Zmieszano ze sobą roztwory o takich samych stężeniach (c=10^-4mol^.dm^-3) w stosunku objętościowym 2:3, czyli zmieszano np. 2 dm³ AgNO₃ oraz 3 dm³ NaCl. Obliczmy liczby moli każdej z substancji użytej w doświadczeniu:

 

$n_{AgN{O}_3}=Cm\cdot V={10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 2d{m}^3=2\cdot {10}^{-4}mol$

Oznacza to, że stężenie jonów Ag⁺ będzie równe stężeniu soli AgNO₃, czyli:

$\left[A{g}^{+}\right]=\frac{2\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{5{\text{dm}}^3}=4\cdot {10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

$n_{NaCl}=Cm\cdot V={10}^{-4}\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 3d{m}^3=3\cdot {10}^{-4}mol$

Oznacza to, że stężenie jonów Cl^- będzie równe stężeniu soli NaCl, czyli:

$\left[C{l}^{-}\right]=\frac{3\cdot {10}^{-4}\text{mol}}{5{\text{dm}}^3}=6\cdot {10}^{-5}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Aby sprawdzić, czy osad się wytrąci, należy wyliczyć iloczyn jonów Ag⁺ oraz Cl^- i sprawdzić, czy będzie on wyższy bądź niższy od iloczynu rozpuszczalności AgCl. Jeżeli wyliczony iloczyn będzie wyższy od I_R to będzie to oznaczać, że osad się wytrąci - w przeciwnym wypadku osad się nie wytrąci.

 

$\left[A{g}^{+}\right]\cdot \left[C{l}^{-}\right]=4\cdot {10}^{-5}\cdot 6\cdot {10}^{-5}=2,4\cdot {10}^{-9}$

$I_R=1,6\cdot {10}^{-10}$

$\left[A{g}^{+}\right]\cdot \left[C{l}^{-}\right]>I_R$

Odpowiedź: Osad się wytrąci