Roztwór ma masę 250g a zawartość trisacharydu wynosi w nim 25,2%. Obliczmy początkową masę tego trisacharydu:

$0,252\cdot 250g=63g$

Na początku w roztworze znajdowało się 63g trisacharydu.

Skoro w pewnym momencie reakcji łączna masa cukrów wynosiła 66,6g (a na początku było 63g, to przereagowało 3,6g wody (bo masa wzrosła o 3,6g). 

Z równania reakcji widać, że gdy reakcji ulega 1 mol trisacharydu X, to reaguje z nim 2 mole H₂O i powstają 3 mole glukozy. Oznacza to, że gdy reakcji ulega 504g trisacharydu to w reakcji bierze udział 36g wody. Obliczmy ile gram trisacharydu ulega reakcji, gdy zużyto 3,6g wody:

$504g\text{trisacharydu}-36g{H}_{2}O$

$x\text{trisacharydu}-3,6g{H}_{2}O$

$x=\frac{3,5g\cdot 504g}{36g}=50,4g$

Reakcji uległo 50,4g trisacharydu z 63g początkowych. Obliczmy wydajność reakcji:

$W=\frac{50,4g}{63g}\cdot 100\%=80\%$

Odpowiedź: Wydajność tej reakcji wynosi 80%