Posiadamy 100g nasyconego roztworu azotanu(V) srebra o temperaturze 53^oC. Z wykresu odczytujemy rozpuszczalność tej soli w wymienionej temperaturze:

$R\left({53}^{o}C\right)=\frac{400g}{100g_{H_{2}O}}$

Wiemy, że w 100g wody rozpuści się 400g soli dając roztwór o masie 500g. Obliczmy zatem ile soli znajduje się w 100g tego roztworu:

$400g\text{soli}-500g\text{roztworu}$

$x\text{soli}-100g\text{roztworu}$

$x=\frac{100g\cdot 400g}{500g}=80g$

W 100g posiadanego przez nas roztworu znajduje się 80g soli i 20g wody. Do roztworu dosypano pewną ilość soli, która po podgrzaniu roztworu do temperatury 90^oC uległa całkowitemu rozpuszczeniu. Z wykresu odczytujemy rozpuszczalność tej soli w temperaturze 90^oC

$R\left({90}^{o}C\right)=\frac{650g}{100g_{H_{2}O}}$

Wiemy, że w 100g wody rozpuści się (w tej temperaturze) 650g soli. Obliczmy, ile soli rozpuściło się w 20g wody w tej temperaturze

$650g\text{soli}-100g{H}_{2}O$

$x\text{soli}-20g{H}_{2}O$

$x=\frac{20g\cdot 650g}{100g}=130g$

W temperaturze 90^oC w 20g wody rozpuściło się 130g soli. Na początku w roztworze znajdowało się 80g soli, a więc dosypano:

$130g-80g=50g$

Odpowiedź: Do roztworu wprowadzono dodatkowe 50g soli