Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{2,7mol}{S{O}_2}+\underset{x}{N{O}_2}\leftrightarrow \underset{0,9mol}{S{O}_3}+NO$

W wyniku przeprowadzonej reakcji powstało 0,9 mol SO₃ a więc i 0,9mol NO (zgodnie ze stechiometrią reakcji). Oznacza to również, że ubyło 0,9 mol SO₂ oraz 0,9 mol NO₂

Zapisujemy dane w tabeli:

 

	Przed reakcją	W trakcie	Stan równowagi
SO2	2,7 mol	2,7 mol-0,9 mol	1,8 mol
NO2	x	x-0,9 mol	0,45 mol
SO3	0	+0,9 mol	0,9 mol
NO	0	+0,9 mol	0,9 mol

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[NO\right]\cdot \left[S{O}_3\right]}{\left[S{O}_2\right]\cdot \left[N{O}_2\right]}$

$K=1$

Podstawiamy dane liczbowe i wyznaczamy wartość X (czyli liczbę moli NO₂ przed reakcją)

$1=\frac{0,9\cdot 0,9}{1,8\cdot \left(x-0,9\right)}$

$1=\frac{0,81}{1,8x-1,62}$

$1,8x-1,62=0,81$

$1,8x=2,43$

$x=1,35$

Odpowiedź: W układzie przed reakcją znajdowało się 1,35 mol NO₂