Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji:

$F{e}_2{O}_3+6HN{O}_3\to 2Fe{\left(N{O}_3\right)}_3+3H_{2}O$   

Z równania widzimy, że podczas roztworzenia jednej cząsteczki tlenku żelaza(III) otrzymamy dwie cząsteczki azotanu(V) żelaza(III). Obliczmy masy tych cząsteczek

$M_{F{e}_2{O}_3}=2\cdot 56\text{u}+3\cdot 16\text{u}=160\text{u}$ $M_{F{e}_2{O}_3}=2\cdot 56\text{u}+3\cdot 16\text{u}=160\text{u}$  

$M_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=56\text{u}+3\cdot 14\text{u}+9\cdot 16\text{u}=242\text{u}$  

Możemy więc powiedzieć, że z 160 u Fe₂O₃ otrzymamy 484 u Fe(NO₃)₃. Obliczmy masę azotanu(V) żelaza(III), którą otrzymamy z 10 g tlenku żelaza(III)

$160\text{u}F{e}_2{O}_3-484\text{u}Fe{\left(N{O}_3\right)}_3$  

$10\text{g}F{e}_2{O}_3-x$  

$x=\frac{10\text{g}\cdot 484\sout{\text{u}}}{160\sout{\text{u}}}=30,25\text{g}$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji otrzymamy 30,25 g azotanu(V) żelaza(III)