Zacznijmy to zadanie robić tak jakby od końca: obliczmy ile czystego kwasu siarkowego znajduje się w roztworze. Wiemy, że mamy 300 g 5% roztworu - a więc masa czystego kwasu stanowi 5% masy całego roztworu. Obliczmy ile to gramów:

$5\%\cdot 300\text{g}=0,05\cdot 300\text{g}=15\text{g}$  

Posiadamy więc 15 g czystego kwasu siarkowego(IV). Wiemy, że kwas ten powstaje w reakcji:

$S{O}_2+H_{2}O\to H_{2}S{O}_3$  

Widzimy, że z jednej cząsteczki SO₂ powstaje jedna cząsteczka H₂SO₃. Obliczmy masy tych cząsteczek:

$M_{S{O}_2}=32\text{u}+2\cdot 16\text{u}=64\text{u}$