Rekację tą opisuje poniższe równanie:

$S{O}_2+H_{2}O\to H_{2}S{O}_3$  

Wiemy, że z jednej cząsteczki SO₂ powstaje jedna cząsteczka kwasu. Obliczmy masy tych cząsteczek:

$M_{S{O}_2}=32\text{u}+2\cdot 16\text{u}=64\text{u}$  

$M_{H_{2}S{O}_3}=2\cdot 1\text{u}+32\text{u}+3\cdot 16\text{u}=82\text{u}$  

Wiemy więc, że 82 u keasu otrzymamy z 64 u tlenku. Obliczmy więc, ile tlenku należało zużyć, aby otrzymać 10 g kwasu

$82\text{u}{H}_{2}S{O}_3-64\text{u}S{O}_2$  

$10\text{g}{H}_{2}S{O}_3-x$  

$x=\frac{10\text{g}\cdot 64\sout{\text{u}}}{82\sout{\text{u}}}=7,8\text{g}$  

Do reakcji użyto więc 7,8 g tlenku siarki(IV). Wiemy, że gęstość tego tlenku wynosi 2,83 g/dm³. Obliczmy więc, jaką objętość tego tlenku użyto do reakcji:

$d=\frac{m}{V}\to d\cdot V=m\to V=\frac{m}{d}$  

A więc:

$V=\frac{7,8\frac{\text{g}}{}}{2,83\frac{\text{g}}{{\text{dm}}^3}}=2,76{\text{dm}}^3$  

 

Odpowiedź: Do reakcji użyto 2,76 dm³ tlenku siarki(IV)