Dane:

$m_{NaCl}=93,6g$

$m_{Na}=36,8g$

Szukane:

$m_{C{l}_2}$ - masa wydzielonego chloru

$V_{C{l}_2}$ - objętość wydzielonego chloru

Równanie reakcji:

$2NaCl\to 2Na+C{l}_2$

Rozwiązanie:

Korzstamy z prawa zachowania masy:

$m_{C{l}_2}=m_{NaCl}-m_{Na}=93,6g-36,8g=56,8g$

Odczytujemy gęstość chloru z układu okresowego pierwiastków chemicznych:

$d=3,214\frac{g}{d{m}^3}$

Przekształcamy wzór na gęstość, tak, aby obliczyć objętość:

$d=\frac{m}{V}\left|\cdot V\Rightarrow m=d\cdot V\right|:d\Rightarrow V=\frac{m}{d}$

$V_{C{l}_2}=\frac{m_{C{l}_2}}{d}=\frac{56,8g}{3,214}\left(\frac{g}{d{m}^3}\right)=17,67d{m}^3$

 

Odp. W reakcji wydzieliło się 56,8g chloru, który zajmował objętość $17,67d{m}^3$ .