Z wykresu rozpuszczalności odczytujemy, że:

$R_{HgC{l}_2{10}^{o}C}=12g\text{/}100gwody$

$R_{HgC{l}_2{60}^{o}C}=20g\text{/}100gwody$

Jeśli w 100g wody w temperaturze 10°C rozpuścimy 12g $HgC{l}_2$ , to powstanie roztwór nasycony o masie 112g.

Obliczmy ile wody znajduje sie w 150g nasyconego roztworu:

$112groztworu----100gwody$

$150groztworu----x$

$x=\frac{150g\cdot 100g}{112g}\approx 134g$

Obliczmy masę chlorku rtęci(II) w 150g roztworu:

$150g-134g=16g$

Obliczmy teraz ile chlorku rtęci(II) rozpuści się w 134g wody w temperaturze 60°C:

$100gwody----20gHgC{l}_2$

$134gwody----y$

$y=\frac{134g\cdot 20g}{100g}=26,8g$

Wcześniej w roztworze znajdowało się juz 16g chlorku rtęci(II), węc aby roztwór pozostał nasycony należy dosypać:

$26,8g-16g=10,8g$

 

Odp. Aby roztwór chlorku rtęci(II) po podniesieniu temperatury nadal był nasycony, należy dodać około 10,8g $HgC{l}_2$ .