Zgoda na przetwarzanie danych osobowych

25 maja 2018 roku zacznie obowiązywać Rozporządzenie Parlamentu Europejskiego i Rady (UE) 2016/679 z dnia 27 kwietnia 2016 r. znane jako RODO.

Dlatego aby dalej móc dostarczać Ci materiały odpowiednie do Twojego etapu edukacji, potrzebujemy zgody na lepsze dopasowanie treści do Twojego zachowania. Dzięki temu możemy zapamiętywać jakie materiały są Ci potrzebne. Dbamy o Twoją prywatność, więc nie zwiększamy zakresu naszych uprawnień. Twoje dane są u nas bezpieczne, a zgodę na ich zbieranie możesz wycofać na podstronie polityka prywatności.

Klikając "Przejdź do Odrabiamy", zgadzasz się na wskazane powyżej działania. W przeciwnym wypadku, nie jesteśmy w stanie zrealizować usługi kompleksowo i prosimy o opuszczenie strony.

Polityka prywatności

Drogi Użytkowniku w każdej chwili masz prawo cofnąć zgodę na przetwarzanie Twoich danych osobowych. Cofnięcie zgody nie będzie wpływać na zgodność z prawem przetwarzania, którego dokonano na podstawie wyrażonej przez Ciebie zgody przed jej wycofaniem. Po cofnięciu zgody wszystkie twoje dane zostaną usunięte z serwisu. Udzielenie zgody możesz modyfikować w zakładce 'Informacja o danych osobowych'

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony (Zbiór zadań, Nowa Era)

Reakcja wodorotlenku chromu(III) z anionami 4.6 gwiazdek na podstawie 10 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Reakcja wodorotlenku chromu(III) z anionami

303
 Zadanie

304
 Zadanie
305
 Zadanie
306
 Zadanie

a) Określmi stopnie utlenienia pierwiastków, które zmieniają się w reakcji:

`Cr^(III)(OH)_3+Cl^(I)O^(-)+OH^(-)->Cr^(VI)O_4^(2-)+Cl^(-I\ -)+H_2O`

redukcji ulega atom chloru: `ClO^(-)->Cl^(-)`

Po prawej stronie brakuje nam atomów tlenu, więc dopisujemy `OH^(-)` , ponieważ to środowisko zasadowe, a po lewej dopisujemy `H_2O`  i dobieramy odpowiednie wspólczynniki oraz liczbę elektronów.

Równanie procesu redukcji:

`ClO^(-)+H_2O+2e^(-)->Cl^(-)+2OH^(-)`

utlenieniu ulega atom chromu: `Cr(OH)_3->CrO_4^(2-)`  

Po prawej stronie dopisujemy `H_2O` , a po lewej `OH^(-)` , dobieramy odpowiednie współczynniki oraz określamy liczbę elektronów biorących udział w reakcji.

Równanie procesu utleniania:

`Cr(OH)_3+5OH^(-)->CrO_4^(2-)+4H_2O+3e^(-)`

b) Bilans elektronowy:

`ClO^(-)+H_2O+2e^(-)->Cl^(-)+2OH^(-)\ |*3`

`Cr(OH)_3+5OH^(-)->CrO_4^(2-)+4H_2O+3e^(-)\ |*2`

`3ClO^(-)+3H_2O+6e^(-)->3Cl^(-)+6OH^(-)`

`2Cr(OH)_3+10OH^(-)->2CrO_4^(2-)+8H_2O+6e^(-)`

Sumaryczne równanie reakcji:

`2Cr(OH)_3+3ClO^(-)+ul(10OH^(-))+ul(ul(3H_2O))+strike(6e^(-))->2CrO_4^(2-)+3Cl^(-)+ul(ul(8H_2O))+ul(6OH^(-))+strike(6e^(-))`

`2Cr(OH)_3+3ClO^(-)+4OH^(-)->2CrO_4^(2-)+3Cl^(-)+5H_2O`

 

c) Jony chloranowe(I) pełnią funkcję utleniacza

DYSKUSJA
user avatar
Nadia

26 lutego 2018
Dzięki :):)
user avatar
Piotrek Kalisz

21 kwietnia 2017
w zadaniu nie zgadza sie liczba moli jonow oH-, w sumarycznym rownaniu reakcji powinno byc 4oh- a nie 6oh- :) mala pomylka gdzies pewnie w trakcie rozwiazywania redoxu
user avatar
Michał

7407

24 kwietnia 2017
@Piotrek Kalisz Cześć, dzięki za zgłoszenie zadanie zostało zaktualizowane. Pozdrawiamy!
Informacje
Autorzy: Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska
Wydawnictwo: Nowa Era
Rok wydania:
Autor rozwiązania
user profile

Nauczyciel

Wiedza
Wzajemne położenie prostych

Dwie proste mogą się przecinać w punkcie, mogą być do siebie prostopadłe lub równoległe.

  1. Proste przecinające się w punkcie P – proste mające jeden punkt wspólny.

    prosteprzecinajace
     
  2. Proste prostopadłe – to proste przecinające się pod kątem prostym.

    Jeśli proste a i b są prostopadłe (inaczej mówiąc prosta a jest prostopadła do prostej b), zapisujemy to symbolicznie w następujący sposób: $$a⊥b$$. Dwie proste prostopadłe tworzą cztery kąty proste

    prostekatprosty
     
  3. Proste równoległe – to proste nie mające punktów wspólnych lub pokrywające się.

    Jeżeli proste a i b są równoległe (inaczej mówiąc prosta a jest równoległa do prostej b), to zapisujemy to symbolicznie w następujący sposób: $$a∥b$$.
     

    proste-rownlegle
Wyrażenie dwumianowane

Wyrażenia dwumianowe to wyrażenia, w których występują dwie jednostki tego samego typu.

Przykłady: 5 zł 30 gr, 2 m 54 cm, 4 kg 20 dag.

Wyrażenia dwumianowe możemy zapisać w postaci ułamka dziesiętnego.

Przykład: 3 m 57 cm = 3,57 cm , bo 57 cm to 0,57 m.

Jednostki:

  • 1 cm = 10 mm; 1 mm = 0,1 cm
  • 1 dm = 10 cm; 1 cm = 0,1 dm
  • 1 m = 100 cm; 1 cm = 0,01 m
  • 1 m = 10 dm; 1 dm = 0,1 m
  • 1 km = 1000 m; 1 m = 0,001 km
  • 1 zł = 100 gr; 1 gr = 0,01 zł
  • 1 kg = 100 dag; 1 dag = 0,01 kg
  • 1 dag = 10 g; 1 g = 0,1 dag
  • 1 kg = 1000 g; 1 g = 0,001 kg
  • 1 t = 1000 kg; 1 kg = 0,001 t

Przykłady zamiany jednostek:

  • 10 zł 80 gr = 1000 gr + 80 gr = 1080 gr
  • 16 gr = 16•0,01zł = 0,16 zł
  • 1 zł 52 gr = 1,52 zł
  • 329 gr = 329•0,01zł = 3,29 zł
  • 15 kg 60 dag = 1500dag + 60dag = 1560 dag
  • 23 dag = 23•0,01kg = 0,23 kg
  • 5 kg 62 dag = 5,62 kg
  • 8 km 132 m = 8000 m+132 m = 8132 m
  • 23 cm 3 mm = 230 mm + 3 mm = 233 mm
  • 39 cm = 39•0,01m = 0,39 m
Zobacz także
Ostatnie 7 dni na Odrabiamy w liczbach...
ROZWIĄZALIŚMY0ZADAŃ
zadania
wiadomości
ODPOWIEDZIELIŚMY NA0WIADOMOŚCI
NAPISALIŚCIE0KOMENTARZY
komentarze
... i0razy podziękowaliście
Autorom