Suma ładunków jonów po obu stronach równania reakcji chemicznej musi być taka sama. Elektrony mają jednostkowy ładunek ujemny. Obliczmy ładunki po obu stronach równań, a następnie uzupełnimy brakującą liczbę elektronów biorących udział w reakcji:

a) $P{b}_3{O}_4+8H^{+}+x{e}^{-}\to 3P{b}^{2+}+4H_{2}O$

Lewa strona: +8

Prawa strona:+6

Po lewej stronie należy wyrównać ładunek do +6, czyli w reakcji biorą udział 2 elektrony

$P{b}_3{O}_4+8H^{+}+\underline{2e^{-}}\to 3P{b}^{2+}+4H_{2}O$

b) $C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+x{e}^{-}\to 2C{r}^{3+}+7H_{2}O$

Lewa strona: +12

Prawa strona: +6

Po plewej stronie należy wyrównać ładunek do +6, czyli w reakcji bierze udział 6 elektronów

$C{r}_2{O}_7^{2-}+14H^{+}+\underline{6e^{-}}\to 2C{r}^{3+}+7H_{2}O$

c) $C_6{H}_{5}N{O}_2+6H^{+}+x{e}^{-}\to C_6{H}_{5}N{H}_2+2H_{2}O$

Lewa strona: +6

Prawa strona: 0

Po lewej stronie należy wyrównać ładunek do 0, czyli w reakcji bierze udział 6 elektronów

$C_6{H}_{5}N{O}_2+6H^{+}+\underline{6e^{-}}\to C_6{H}_{5}N{H}_2+2H_{2}O$

d) $Mn{O}_4^{-}+2H_{2}O+x{e}^{-}\to Mn{O}_2+4O{H}^{-}$

Lewa strona: -1

Prawa strona: -4

Po lewej stronie należy wyrównać ładunek do -1, czyli w reakcji bierą udział 3 elektrony

$Mn{O}_4^{-}+2H_{2}O+\underline{3e^{-}}\to Mn{O}_2+4O{H}^{-}$