Autorzy:Stanisław Banaszkiewicz, Magdalena Kołodziejska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2015

Napisz, w formie cząsteczkowej oraz jonowej skróconej 4.57 gwiazdek na podstawie 7 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

a) 

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: `K_2O+2HCl->2KCl+H_2O`  

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: `K_2O+2H^(+)+2Cl^(-)->2K^(+)+2Cl^(-)+H_2O`  

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: `K_2O+2H^(+)->2K^(+)+H_2O`

b)

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2uarr`

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: `Zn+2H^(+)+2Cl^(-)->Zn^(2+)+2Cl^(-)+H_2uarr`  

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: `Zn+2H^(+)->Zn^(2+)+H_2uarr`

c)

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: `Ca(OH)_2+2HCl->CaCl_2+2H_2O`  

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: `Ca^(2+)+2OH^(-)+2H^(+)+2Cl^(-)->Ca^(2+)+2Cl^(-)+2H_2O`  

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: `2OH^(-)+2H^(+)->2H_2O`

d)

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2uarr`  

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: `Fe+2H^(+)+2Cl^(-)->Fe^(2+)+2Cl^(-)+H_2uarr`  

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: `Fe+2H^(+)->Fe^(2+)+H_2uarr`

e)

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: `CaO+2HCl->CaCl_2+H_2O`  

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: `CaO+2H^(+)+2Cl^(-)->Ca^(2+)+2Cl^(-)+H_2O`  

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: `CaO+2H^(+)->Ca^(2+)+H_2O`

f)

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej: `CaCO_3+2HCl->CaCl_2+CO_2uarr+H_2O`

Równanie reakcji w formie jonowej pełnej: `CaCO_3+2H^(+)+2Cl^(-)->Ca^(2+)+2Cl^(-)+CO_2uarr+H_2O`

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej: `CaCO_3+2H^(+)->Ca^(2+)+CO_2uarr+H_2O`