Zakładamy, że reakcji ulegnie po 10g podanych wodorków. Obliczmy ile wodoru powstanie, przy 100% wydajności.

Pod reakcją podajemy dane z zadania, a nad reakcją masę molową wodorku i objętość wydzielonego wodoru w warunkach normalnych pomnożona przez odpowiedni współczynnik stechiometryczny.

$\underset{10g}{\stackrel{26g}{Mg{H}_2}}\to Mg+\underset{V_1}{\stackrel{22,4d{m}^3}{H_2}}$

$26g----22,4d{m}^3$

$10g----V_1$

$V_1=\frac{10g\cdot 22,4d{m}^3}{26g}\approx 8,62d{m}^3$

 

$\underset{10g}{\stackrel{204g}{LaNi{H}_6}}\to La+Ni+\underset{V_2}{\stackrel{3\cdot 22,4d{m}^3}{3H_2}}$

$204g----3\cdot 22,4d{m}^3$

$10g----V_2$

$V_2=\frac{10g\cdot 3\cdot 22,4d{m}^3}{204g}\approx 3,29d{m}^3$

 

Odp. Więcej wodoru powstanie w reakcji rozkładu wodorku magnezu o wzorze $Mg{H}_2$ .