a) wodorosiarczek amonu: $N{H}_{4}HS$

Stała dysocjacji elektrolitycznej amoniaku wynosi $K_{N{H}_3}=1,8\cdot {10}^{-5}$ , a dla kwasy siarkowodorowego wynosi $K_{H_{2}S}=1,02\cdot {10}^{-7}$ .

Odczyn jest slabozasadowy, ponieważ $K_{N{H}_3}>K_{H_{2}S}$

Wyjaśnienie:

O odczynie roztworu decyduje ilość jonów $H^{+}$ i $O{H}^{-}$ . Jeśli w roztworze znajduje się więcej jonow $H^{+}$ niż $O{H}^{-}$ , to odczyn jest kwasowy. Analogicznie, jeśli w roztworze jest więcej jonów $O{H}^{-}$ niż $H^{+}$ , to odczyn jest zasadowy.

Zapiszmy równania dysocjacji amoniaku i kwasy siarkowodorowego oraz wyrażenia na stałe dysocjacji.

$N{H}_3+H_{2}O\to N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

$K_{N{H}_3}=\frac{\left[N{H}_4^{+}\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]}{\left[N{H}^3\right]}$

$H_{2}S\stackrel{H_{2}O}{\to }{H}^{+}+H{S}^{-}$

$K_{H_{2}S}=\frac{\left[H^{+}\right]\cdot \left[H{S}^{-}\right]}{\left[H_{2}S\right]}$

O ilości jonów $H^{+}$ i $O{H}^{-}$ decydyją stałe dysocjacji. Im wyższa wartość stałej, tym więcej cząsteczek jest zdysocjowanych, więc tym więcej jonow obecnych w roztworze. Skoro $K_{N{H}_3}>K_{H_{2}S}$ , o znaczy, że w roztworze będzie znajdowaś się więcej jonów $O{H}^{-}$ niż $H^{+}$ , zatem odczyn roztworu będzie zasadowy.

 

b) etanian amonu: $C{H}_{3}COON{H}_4$

$K_{C{H}_{3}COOH}=1,8\cdot {10}^{-5}$

$K_{N{H}_3}=1,8\cdot {10}^{-5}$

Odczyn obojętny, ponieważ $K_{C{H}_{3}COOH}=K_{N{H}_3}$

 

c) metanian amonu: $HCOON{H}_4$

$K_{HCOOH}=1,58\cdot {10}^{-4}$

$K_{N{H}_3}=1,8\cdot {10}^{-5}$

Odczyn kwasowy, ponieważ $K_{HCOOH}>K_{N{H}_3}$

 

d) jodan(I) amonu: $N{H}_{4}IO$

$K_{N{H}_3}=1,8\cdot {10}^{-5}$

$K_{HIO}=2,3\cdot {10}^{-11}$

Odczyn zasadowy, ponieważ: $K_{N{H}_3}>K_{HIO}$