1 szkoły ponadpodstawowej

2 szkoły ponadpodstawowej

3 szkoły ponadpodstawowej

4 szkoły ponadpodstawowej

I liceum

II liceum

III liceum

I technikum

II technikum

III technikum

IV technikum

To jest chemia. Zbiór zadań. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Rozwiązanie 1

Równanie reakcji dysocjacji kwasu azotowego(III): HNO2​H2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​H+NO2−​ Z treści zadania wiemy, że stężenie kwasu wynosiło 0,1dm3mol​ , a stężenie jonów wodoru było równe 4,47⋅10−3dm3mol​=0,00447dm3mol​ Obliczmy stopień dysocjacji:

Równanie reakcji dysocjacji kwasu: HFH2​O<svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMinYMin slice'><path d='M400000 241H110l3-3c68.7-52.7 113.7-120
 135-202 4-14.7 6-23 6-25 0-7.3-7-11-21-11-8 0-13.2.8-15.5 2.5-2.3 1.7-4.2 5.8
-5.5 12.5-1.3 4.7-2.7 10.3-4 17-12 48.7-34.8 92-68.5 130S65.3 228.3 18 247
c-10 4-16 7.7-18 11 0 8.7 6 14.3 18 17 47.3 18.7 87.8 47 121.5 85S196 441.3 208
 490c.7 2 1.3 5 2 9s1.2 6.7 1.5 8c.3 1.3 1 3.3 2 6s2.2 4.5 3.5 5.5c1.3 1 3.3
 1.8 6 2.5s6 1 10 1c14 0 21-3.7 21-11 0-2-2-10.3-6-25-20-79.3-65-146.7-135-202
 l-3-3h399890zM100 241v40h399900v-40z'/></svg><svg xmlns="http://www.w3.org/2000/svg" width='400em' height='0.522em' viewBox='0 0 400000 522' preserveAspectRatio='xMaxYMin slice'><path d='M0 241v40h399891c-47.3 35.3-84 78-110 128
-16.7 32-27.7 63.7-33 95 0 1.3-.2 2.7-.5 4-.3 1.3-.5 2.3-.5 3 0 7.3 6.7 11 20
 11 8 0 13.2-.8 15.5-2.5 2.3-1.7 4.2-5.5 5.5-11.5 2-13.3 5.7-27 11-41 14.7-44.7
 39-84.5 73-119.5s73.7-60.2 119-75.5c6-2 9-5.7 9-11s-3-9-9-11c-45.3-15.3-85
-40.5-119-75.5s-58.3-74.8-73-119.5c-4.7-14-8.3-27.3-11-40-1.3-6.7-3.2-10.8-5.5
-12.5-2.3-1.7-7.5-2.5-15.5-2.5-14 0-21 3.7-21 11 0 2 2 10.3 6 25 20.7 83.3 67
 151.7 139 205zm0 0v40h399900v-40z'/></svg>​H++F−   Dane:   Cm1​=0,1dm3mol​   Kd=6,4⋅10−4   Cm2​=1⋅10−3dm3mol​   Sprawdzamy, czy możemy skorzystać z uproszczonego wzoru do wyliczenia stopnia dysocjacji:

a) Moc kwasu określa wartość stałej dysocjacji. Im wyższa wartość stałej dysocjacji, tym wyższa moc kwasu. Wzory kwasów w kolejności zmniejszającej się mocy: HClO3​, HClO2​, HClO

a) NaX+HY→NaY+HX NaY+HX→nie zachodzi Wyjaśnienie:

Jeśli do kwasu fluorowodorowego dodamy kryształek fluorku potasu, to po jego rozpuszczeniu pH roztworu A. wzrośnie, ponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie

Baza wiedzy - Chemia - szkoła ponadpodstawowa podstawa

Baza wiedzy - Chemia - szkoła ponadpodstawowa rozszerzenie

Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Chemia 1. Karty pracy zakres podstawowy

Chemia 1. Maturalne karty pracy zakres rozszerzony

Chemia 1. Szkoła branżowa I stopnia

Chemia 1. Zakres podstawowy

Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony

Chemia 1. Zakres podstawowy. Wydanie 2019

Chemia 1. Zakres podstawowy. Wydanie 2022

Chemia 1. Zakres rozszerzony

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2019

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Wydanie 2022

Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Chemia 2 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Chemia 2. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Chemia 3 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Chemia 3. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2018. Po gimnazjum

Chemia 4 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

621