Schematyczne równanie reakcji:

$HR\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }{H}^{+}+R^{-}$

Z treści zadania wiemy, że:

$\left[HR\right]=0,056\frac{mol}{d{m}^3}$

$\left[H^{+}\right]=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$

Obliczamy stopień dysocjacji:

$\alpha =\frac{0,001}{0,056}\cdot 100\%=0,0179\cdot 100\%=1,79\%$

Z równania wynika, że stosunek molowy powstałych jonów do substancji dysocjującej wynosi 1:1, więc jeśli powstanie 0,001mol jonów wodoru, to ubędzie 0,001mol kwasu.

Zatem w stanie równowagi stężenie kwasu będzie wynosić $0,055\frac{mol}{d{m}^3}$ .

Wzór na stałą dysocjacji:

$K=\frac{\left[H^{+}\right]\cdot \left[R^{-}\right]}{\left[HR\right]}$

$\left[H^{+}\right]=\left[R^{-}\right]=0,001\frac{mol}{d{m}^3}$

$\left[HR\right]=0,055\frac{mol}{d{m}^3}$

$K=\frac{0,001\cdot 0,001}{0,055}\approx 1,8\cdot {10}^{-5}$

 

Odp. Stopień dycoajacji tej reakcji wynosi 1,79%, a stała dysocjacji przyjmuje wartość $1,8\cdot {10}^{-5}$