Z treści zadania wiemy, że równanie kinetyczne ma postać:

$v=k\cdot C$

Dane:

$k=0,15\frac{1}{s}$

$C_1=5\frac{mol}{d{m}^3}$

a) $v_1=0,15\frac{1}{s}\cdot 5\frac{mol}{d{m}^3}=0,75\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$

Odp: Począstkowa szybkość reakcji wynosiła $0,75\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$   

b) Gdy przereagowała połowa substratu, to jego stężenie zmalało dwukrotnie, więc wynosiło: $C_2=2,5\frac{mol}{d{m}^3}$

$v_2=0,15\frac{1}{s}\cdot 2,5\frac{mol}{d{m}^3}=0,375\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$

Odp. Gdy przereaguje połowa substratów szybkość reakcji wynosi $0,375\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$  

c) Gdy pozostało 10% substratu, to jego stężenie wynosiło wtedy: $C_3=0,5\frac{mol}{d{m}^3}$

$v_3=0,15\frac{1}{s}\cdot 0,5\frac{mol}{d{m}^3}=0,075\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$

Odp. Gdy pozostanie 10% substratu, to szybkość reakcji wynosi $0,075\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$   

d) Gdy pozostanie 1% substratu, to jego stężenie wynosi wtedy: $C_4=0,05\frac{mol}{d{m}^3}$

$v_4=0,15\frac{1}{s}\cdot 0,05\frac{mol}{d{m}^3}=0,0075\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$

Odp. Gdy pozostanie 1% substratu, to szybkość reakcji wynosi $0,0075\frac{mol}{s\cdot d{m}^3}$  

Wykres zależności szybkości reakcji od stężenie substratów.