Zachodzi reakcja estryfikacji przedstawiona równaniem reakcji:

$C{H}_{3}COOH+C_2{H}_{5}OH\leftrightarrow C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5+H_{2}O$  

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi tego procesu:

$K=\frac{\left[C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]\cdot \left[C_2{H}_{5}OH\right]}$  

Wiemy, że stała równowagi wynosi:

$K=4$

A początkowe liczby moli substratów:

$C_{C{H}_{3}COOH}=1mol$

$C_{C_2{H}_{5}OH}=2mol$

Zapiszmy w tabeli początkowe liczby moli substratów i produktów oraz ich liczby w stanie równowagi:

	n0	nrów
CH3COOH	1	1-x
C2H5OH	2	2-x
CH3COOC2H5	-	+X
H2O	-	+X

 

Zapiszmy wyrażenie na stałą równowagi dla wartości równowagowych:

$4=\frac{x\cdot x}{\left(2-x\right)\left(1-x\right)}$

Rozwiązujemy równanie reakcji i wyznaczamy x

$4=\frac{x^2}{2-3x+x^2}$

$x^2=8-12x+4x^2$

$3x^2-12x+8=0$

$\Delta ={\left(-12\right)}^2-4\cdot 3\cdot 8=144-96=48$

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{48}=6,93$

$\underline{x_1=\frac{12-6,93}{6}=0,845}$

$x_2=\frac{12+6,93}{6}=3,155$ - sprzeczne, bo nie może powstać więcej produktu niż było substratów

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstało 0,845 mol estru