Autorzy:Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2013

Napisz równanie reakcji chemicznej... 4.63 gwiazdek na podstawie 8 opinii
  1. Liceum
  2. 2 Klasa
  3. Chemia

Napisz równanie reakcji chemicznej...

3
 Zadanie

4
 Zadanie

UWAGA! Oglądasz starą wersję książki. *Kilknij tutaj aby zobaczyć nową.*

`C+O_2\ ->\ CO_2\ \ |*4 `

`H_2+1/2O_2\ ->\ H_2O\ \ \ |*5 `

`C_4H_10+6\ 1/2O_2\ ->\ 4CO_2+5H_2O\ \ |*(-1) `

Mnożymy wszystkie równania a następnie dodajemy je stronami

`4C+4O_2\ ->\ 4CO_2 `

`5H_2+2\ 1/2O_2\ ->\ 5H_2O `

`ul(4CO_2+5H_2O\ ->\ C_4H_10+6\ 1/2O_2) `

`4C+4O_2+5H_2+2\ 1/2O_2+4CO_2+5H_2O\ ->\ 4CO_2+5H_2O+C_4H_10+6\ 1/2O_2 `

Skracamy prawą i lewą stronę:

`4C+5H_2\ ->\ C_4H_10 ` 

Powyższe działania sugerują, że aby wyznaczyć standardową entalpię tworzenia butanu z pierwiastków musimy do siebie dodać:

`4DeltaH_1^0 `

`5DeltaH_2^0 `

oraz odjąć 

`DeltaH_3^0` 

Wyznaczamy więc entalpię standardową procesu:

`DeltaH=4*DeltaH_1^0+5*DeltaH_2^0-DeltaH_3^0 `

Podstawaimy wartości liczbowe

`DeltaH=4*(-393,50(kJ)/(mol))+5*(-285,80(kJ)/(mol))-(-2219,20(kJ)/(mol))=-1574(kJ)/(mol)-1429(kJ)/(mol)+2219,20(kJ)/(mol)=-783,8(kJ)/(mol) `

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia butanu wynosi -783,8 kJ/mol

 

UWAGA! W odpowiedziach podana inna wartość - prawdopodobnie błąd!