Zachodzi reakcja chemiczna:

$C{O}_2+H_2\leftrightarrow CO+H_{2}O$

Stała równowagi tej reakcji wynosi:

$K=1$

Wyjściowa mieszanina, o objętości 5dm³ zawierała 0,5 mola CO₂ i 1,5 mola H₂. Obliczmy stężenia początkowe substratów:

$C_{C{O}_2}=\frac{0,5mol}{5d{m}^3}=0,1\frac{mol}{d{m}^3}$

$C_{H_2}=\frac{1,5mol}{5d{m}^3}=0,3\frac{mol}{d{m}^3}$

Sporządźmy tabelkę przedstawiającą przebieg zmian zachodzących w układzie podczas reakcji:

 

	C0	Δ	Cr
CO2	0,1	-x	0,1-x
H2	0,3	-x	0,3-x
CO	0	+x	+x
H2O	0	+x	+x

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

$K=\frac{\left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]}$

Podstawiamy dane z tabelki:

$K=\frac{x\cdot x}{\left(0,1-x\right)\cdot \left(0,3-x\right)}$

Rozwiązujemy równanie:

$1=\frac{x^2}{0,03-0,1x-0,3x+x^2}$

$1=\frac{x^2}{0,03-0,4x+x^2}\mid \left(\cdot \left(0,03-0,4x+x^2\right)\right)$

$0,03-0,4x+x^2=x^2$

$0,03-0,4x=0$

$-0,4x=-0,03\mid \left(:\left(-0,4\right)\right)$

$x=0,075$

Stężenia równowagowe wynoszą więc:

$\left[C{O}_2\right]=0,1\frac{mol}{d{m}^3}-0,075\frac{mol}{d{m}^3}=0,025\frac{mol}{d{m}^3}$

$\left[H_2\right]=0,3\frac{mol}{d{m}^3}-0,075\frac{mol}{d{m}^3}=0,225\frac{mol}{d{m}^3}$

$\left[CO\right]=\left[H_{2}O\right]=0,075\frac{mol}{d{m}^3}$