$\underset{2mol}{\mathrm{HCOOH}}+\underset{2mol}{C_2{H}_{5}OH}\stackrel{H_{2}S{O}_4}{\leftrightarrow }\underset{x}{HCOO{C}_2{H}_5}+\underset{x}{H_{2}O}$

 

 

$K=2$

Zapisujemy dane do tabelki

związek	n0	∆n	nk
HCOOH	2mol	2mol-x	2mol-1,17mol=0,83mol
C2H5OH	2mol	2mol-x	2mol-1,17mol=0,83mol
HCOOC2H5	0	+x	1,17mol
H2O	0	+x	1,17mol

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi i podstawiamy do niego dane

 

$K=\frac{\left[HCOO{C}_2{H}_5\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[HCOOH\right]\cdot \left[C_2{H}_{5}OH\right]}$

 

$K=\frac{x\cdot x}{\left(2-x\right)\cdot \left(2-x\right)}$

 

$2=\frac{x^2}{4-2x-2x+x^2}$

 

$2=\frac{x^2}{4-4x+x^2}$

 

$8-8x+2x^2-x^2=0$

 

$x^2-8x-8=0$

 

$\Delta =32$

 

$\sqrt{\Delta }=\sqrt{32}=5,66$

 

$x_1=\frac{8-5,66}{2}=1,17$

 

$x_2=\frac{8+5,66}{2}=6,83$

 

Wartość $x_2$ nie spełnia warunków zadania, więc do dalszych obliczeń (zawartych w tabeli) przyjmiemy wartość $x_1$  

 

 

Odpowiedź:

Liczby moli substratów i produktów w stanie równowagi wynoszą odpowiednio: HCOOH - 0,83mol, C2H5OH - 0,83mol, HCOOC2H5 - 1,17mol, H2O - 1,17mol