Równanie reakcji:

$C{O}_2+H_2\to CO+H_{2}O$

Zapiszmy równowagowe liczby moli w tabeli:

Substancja	Początkowa liczba moli	Liczba moli, która przereagowała	Równowagowa liczba moli
$C{O}_2$	4mol	-x	4mol-x
$H_2$	16mol	-x	16mol-x
$CO$	0	+x	x
$H_{2}O$	0	+x	x

Wyrażenie na stałą równowagi chemicznej:

$K=\frac{\left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]}$

Wstawiamy wyrażenia z ostatniej kolumny z tabeli.

$K=\frac{x\cdot x}{\left(4-x\right)\cdot \left(16-x\right)}$

Z treści zadania wiemy, że wartośc stałej równowagi wynosi 1.

$1=\frac{x\cdot x}{\left(4-x\right)\cdot \left(16-x\right)}\mid :\left(4-x\right)\cdot \left(16-x\right)$

$\left(4-x\right)\cdot \left(16-x\right)=x^2$

$64-4x-16x+x^2=x^2$

$20x=64\mid :20$

$x=3,2$

Obliczamy równowagowe liczby moli substancji:

$\left[C{O}_2\right]=4mol-3,2mol=0,8mol$

$\left[H_2\right]=16mol-3,2mol=12,8mol$

$\left[CO\right]=3,2mol$

$\left[H_{2}O\right]=3,2mol$