2 szkoły ponadpodstawowej

II liceum

II technikum

To jest chemia 1. Podręcznik zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Dane: Vr​=800cm3=0,8dm3    m=9,5g Szukane: Cm​

Rozwiązanie 1

Dane:  Cm​=2dm3mol​    Vr​=300sm3=0,3dm3    Szukane:  MNa2​SO4​​

Dane: Cm​=2dm3mol​   m=69g    Szukane: MK2​CO3​​

Dane: Cm​=1dm3mol​ Vr​=200cm3=0,2dm3 50g - masa dodanej wody Obliczmy najpierw ile moli kwasu znajduje się w 0,2dm3

Dane: Vr1​=50cm3=0,05dm3 Cm1​=3dm3mol​ Vr2​=0,25dm3 Cm2​=2dm3mol​ Szukane: n1​

Zakładamy, że gęstość wody wynosi 1cm3g​ . 0,5dm3=500cm3 Skoro 1cm3 waży 1g, to 500cm3

Dane: C_p=30% d=0,89g/(cm^3)=890g/(dm^3) Szukane: C_m - stężenie molowe M_(NH_3) - masa molowa amoniaku Wzór: Cm​=100%⋅MCp​⋅d​

Dane: C_m=13,8(mol)/(dm^3) d=1,38g/(cm^3)=1380g/(dm^3) Szukane: M_(HNO_3) - masa molowa kwasu azotowego(V) C_p - stężenie procentowe Wzór: Cp​=dCm​⋅M⋅100%​

Dane: mr​=0,5kg=500g Cm​=4,25dm3mol​ d=1,19cm3g​=1190dm3g​

Obliczmy najpierw masy molowe wodorotlenku potasu i wody. MKOH​=39molg​+16molg​+1molg​=56molg​    MH2​O​=2⋅1molg​+16molg​=18molg​

Celem zadania jest obliczenie stężenia molowego, wzór:  Cm​=Vr​n​   Obliczmy najpierw liczbę moli rozpuszczonych w wodzie. W tym celu musimy znać masę molową kwasu siarkowego(VI): MH2​SO4​​=2⋅1molg​+32molg​+4⋅16molg​=98molg​ Ułóżmy proporcję: 98g−−−−1mol

Aby obliczyś w jakim stosunku należy zmieszać roztwory należy zastosować regułę mieszania, jednak do tego celu potrzebujemy przeliczyć stęzenie molowe na stężenie procentowe: Dane: Cm​=dm3mol​ MKOH​=39molg​+16molg​+1molg​=56molg​

Obliczenia: Obliczamy masę cukru: 300g−−−−100%

Obliczenia: Obliczamy masę molową azotan(V) wapnia: mCa(NO3​)2​​=40molg​+2⋅14molg​+6⋅16molg​=164molg​

Najpierw obliczmy masę molową azotanu(V) sodu MNaNO3​​=23molg​+14molg​+3⋅16molg​=85molg​ Stężenie rozyworu w obu kolbach ma wynosić 2dm3mol​ a) Obliczamy ile moli substancji znajduje się w roztworze o objętości 100cm3=0,1dm3

Arkusze egzaminacyjne CHEMIA. Po gimnazjum

15