2 szkoły ponadpodstawowej

II liceum

II technikum

To jest chemia 1. Podręcznik zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Rozwiązanie 1

W pierwszej kolejności napiszmy równanie reakcji chemicznej o której mowa w zadaniu: N2​+3H2​→2NH3​ Z równania reakcji wynika, że z 1 mola azotu powstają 2 mol amoniaku. Sprawdźmy, ile moli amoniaku otrzymamy z 0,5 mola azotu: 1mol N2​−−−−2mol NH3​

Zapiszmy równanie reakcji o której mowa w zadaniu: 2HgO→2Hg+O2​

Zapiszmy równanie reakcji o ktorym mowa w zadaniu: K2​O+H2​O→2KOH Obliczmy masy molowe tlenku potasu i wodorotlenku potasu: MK2​O​=2⋅39molg​+16molg​=94molg​

Równanie reakcji: C2​H5​OH+3O2​→2CO2​+3H2​O Obliczmy potrzebne masy molowe: MC2​H5​OH​=2⋅12molg​+6⋅1molg​+16molg​=46molg​

Równanie reakcji: 2A+B→2C Z treści zadania wiemy, że stosunek mas molowych wynosi: MA​:MB​=1,25

Z treści zadania wiemy, że masa  żelaza do siarki w pewnym związku chemicznym wynosi 7:8. MFe​=56molg​ MS​=32molg​

W pierwszej kolejności zapiszmy równanie reakcji o którym mowa w zadaniu FeS+2HCl→FeCl2​+H2​S Obliczmy masy molowe siarczku żelaza(II) i siarkowodoru: MFeS​=56molg​+32molg​=88molg​

Arkusze egzaminacyjne CHEMIA. Po gimnazjum

Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2021. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2021

Chemia 1 Witowski. NOWA EDYCJA 2022. Zbiór zadań wraz z odpowiedziami 2002-2022

Chemia 1. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Najwygodniejszy sposób nauki z edukacyjnym Odrabiamy AI

7