Z treści zadania wiemy, że stosunek gęstości otrzymanego gazu do tlenu wynosi 1,44. Gęstość jest proporcjonalna do masy molowej gazy, więc posłużymy się masa molowa tlenu cząsteczkowego:

$M_{O_2}=32g$

$\frac{M_{N_x{O}_y}}{M_{O_2}}=\frac{M_{N_x{O}_y}}{32\frac{g}{mol}}=1,44$

$M_{N_x{O}_y}=32\frac{g}{mol}\cdot 1,44\approx 46\frac{g}{mol}$

Wiemy również, że 30,4% masy tlenku stanowi azot. Możemy teraz ułożyć proporcję i obliczyć masę tlenu w tlenku:

$46g----100\%$  

$y----30,4\%$

$y=\frac{46g\cdot 30,4\%}{100\%}\approx 14g$

$M_N=14\frac{g}{mol}$

$14g:14g=1$ - liczba moli azotu

$46g-14g=32g$

$M_O=16\frac{g}{mol}$

$32g:16g=2$ - liczba moli tlenu

Wiemy już, że w cząsteczce jest 1 atom azotu i 2 atomu tlenu.

Wzór sumaryczny tlenku azotu:  $N{O}_2$