a) 

$Zn+2KOH+2H_{2}O\to K_2\left[Zn{\left(OH\right)}_4\right]+H_2\uparrow$

b)

Z równania reakcji wiemy, że z 1 mola cynku powstaje 1 mol wodoru cząsteczkowego. W warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4dm^3, znając masę molową cynku  i zakładając 100% wydajność reakcji możemy ułożyć poporcję i obliczyć objętość wydzielonego wodoru cząsteczkowego:

$M_{Zn}=65\frac{g}{mol}$

$65gZn----22,4d{m}^3$

$4gZn----x$

$x=\frac{4g\cdot 22,4d{m}^3}{65g}=1,38d{m}^3$

Odp. W reakcji 4g cynku

c) Przedmiotów wykonanych z cynku nie należy czyścić preparatem zawierającym wodorotlenek sodu, ponieważ przy kontakcie metalu z wodorotlenkiem zajdzie reakcja chemiczna, w której powstanie rozpuszczalny związek kompleksowy, co oznacza, że przedmiot ulegnie zniszczeniu.