Zapiszmy równanie reakcji oznaczając przez x wartościowość chromu w jego soli i odpowiednio wstawiając współczynniki i indeksy stechiometryczne:

$Cr+xHCl\to CrC{l}_x+\frac{x}{2}{H}_2\uparrow$

Z treści zadania wiemy, że w reakcji 6g chromu z kwasem chlorowodorowym powstaje $2,85d{m}^3$ wodoru. Z równania reakcji wynika, że reaguje 1 mol chromu i powstaje $\frac{x}{2}$ moli wodoru. Zapiszmy więc proporcję w której obliczymy x, wiedząc, że:

$M_{H_2}=2g$

$M_{Cr}=52g$

i pamiętając, że objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych to $22,4d{m}^3$

$52gCr----\frac{x}{2}\cdot 22,4d{m}^3{H}_2$

$6gCr----2,58d{m}^3{H}_2$

$\frac{x}{2}\cdot 22,4d{m}^3=\frac{52g\cdot 2,58d{m}^3}{6g}$

$x\cdot 11,2d{m}^3=22,36d{m}^3\mid \cdot 11,2d{m}^3$

$x\approx 2$

Wzór soli:  $CrC{l}_2$