pH=8 to odczyn zasadowy.

W roztworze mogą znajdować się:   $K_{2}S,Ca{\left(OH\right)}_2,KOH$  

Wyjaśnienie:

 

$1.H_{2}O$   - odczyn obojętny

$2.K_{2}S$ - odczyn zasadowy, ponieważ sól ulega hydrolizie według równania:

forma jonowa: $2K^{+}+S^{2-}+H_{2}O\leftrightarrow 2K^{+}+H{S}^{-}+\underline{O{H}^{-}}$

forma jonowa skrócona: $S^{2-}+H_{2}O\leftrightarrow 2+H{S}^{-}+\underline{O{H}^{-}}$

$3.Ca{\left(OH\right)}_2$ - odczyn zasadowy, ponieważ wodorotlenek ulega reakcji dysocjacji według równania: $Ca{\left(OH\right)}_2\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }C{a}^{2+}+\underline{2O{H}^{-}}$   

$4.N{H}_{4}Cl$   - odczyn kwasowy, ponieważ sól ulega hydrolizie, według równania:

forma jonowa: $N{H}_4^{+}+C{l}^{-}+H_{2}O\leftrightarrow N{H}_3\cdot H_{2}O+\underline{H^{+}}+C{l}^{-}$

forma jonowa skrócona: $N{H}_4^{+}+H_{2}O\leftrightarrow N{H}_3\cdot H_{2}O+\underline{H^{+}}$   

$5.HN{O}_3$   - odczyn kwasowy, ponieważ kwas ulega reakcji dysocjacji według równania:  $HN{O}_3\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }\underline{H^{+}}+N{O}_3^{-}$   

$6.KOH$    - odczyn zasadowy, ponieważ wodorotlenek ulega reakcji dysocjacji według równania:  $KOH\stackrel{H_{2}O}{\leftrightarrow }{K}^{+}+\underline{O{H}^{-}}$  

$7.NaCl$ - odczyn obojętny