Zgoda na przetwarzanie danych osobowych

25 maja 2018 roku zacznie obowiązywać Rozporządzenie Parlamentu Europejskiego i Rady (UE) 2016/679 z dnia 27 kwietnia 2016 r. znane jako RODO.

Dlatego aby dalej móc dostarczać Ci materiały odpowiednie do Twojego etapu edukacji, potrzebujemy zgody na lepsze dopasowanie treści do Twojego zachowania. Dzięki temu możemy zapamiętywać jakie materiały są Ci potrzebne. Dbamy o Twoją prywatność, więc nie zwiększamy zakresu naszych uprawnień. Twoje dane są u nas bezpieczne, a zgodę na ich zbieranie możesz wycofać na podstronie polityka prywatności.

Klikając "Przejdź do Odrabiamy", zgadzasz się na wskazane powyżej działania. W przeciwnym wypadku, nie jesteśmy w stanie zrealizować usługi kompleksowo i prosimy o opuszczenie strony.

Polityka prywatności

Drogi Użytkowniku w każdej chwili masz prawo cofnąć zgodę na przetwarzanie Twoich danych osobowych. Cofnięcie zgody nie będzie wpływać na zgodność z prawem przetwarzania, którego dokonano na podstawie wyrażonej przez Ciebie zgody przed jej wycofaniem. Po cofnięciu zgody wszystkie twoje dane zostaną usunięte z serwisu. Udzielenie zgody możesz modyfikować w zakładce 'Informacja o danych osobowych'

To jest chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony (Podręcznik, Nowa Era)

Zmieszano 100cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego 4.55 gwiazdek na podstawie 11 opinii
  1. Liceum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Zmieszano 100cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego

6
 Zadanie
7
 Zadanie

8
 Zadanie

9
 Zadanie

Kwas chlorowodorowy: `HClstackrel(H_2O)harrH^(+)+Cl^(-)`  

`[HCl]=0,1(mol)/(dm^3)`

Obliczmy liczbę moli kationów wodoru znajdującą się w `100cm^3` roztworu:

`100cm^3=0,1dm^3`

`1dm^3----0,1mol`

`0,1dm^3----x`

`x=(0,1dm^3*0,1mol)/(1dm^3)=0,01mol`

`n_(H^+)=0,01mol`

Wodorotlenek sodu: `NaOHstackrel(H_2O)harr->Na^(+)+OH^(-)`  

`[NaOH]=0,1(mol)/(dm^3)`

Obliczamy liczbę moli anionów wodorotlenkowych znajdujących się `200cm^3` roztworu:

`200cm^3=0,2dm^3`

`1dm^3----0,1mol`

`0,2dm^3----y`

`y=(0,2dm^3*0,1mol)/(1dm^3)=0,02mol`

`n_(OH^-)=0,02mol`

Kationy worodore reagują z anionami wodorotlenkowymi tworząc wodę wg. równania:

`H^(+)+OH^(-)->H_2O`

Mamy nadmiar anionów wodorotlenkowych: `n_(OH^-)-n_(H^+)=0,02mol-0,01mol=0,01mol`

Po rozcieńczeniu roztworu do `1dm^3` wodą destylowaną stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi: 

`[OH^-]=0,01(mol)/(dm^3)`

Celem zadania jest obliczenie pH roztworu. Możemy to zrobić dwoma sposobami:

Sposób I:

`pOH=-log[OH^-]=-log(0,01)=2`

`pH+POH=14->pH=14-pOH`

`pH=14-2=12`

Sposób II:

iloczyn jonowy wody: `[H^+]*[OH^-]=10^(-14)`

`[H^+]=(10^(-14))/([OH^-])=(10^(-14))/(10^(-2))=10^(-12)`

`pH=-log[H^+]=-log(10^(-12))=12`

 

Odpowiedź:

Wartość pH roztworu: 12

Odczyn roztworu: zasadowy

DYSKUSJA
user avatar
Rozalia

9 października 2017
dzięki :)
user avatar
Diana

28 września 2017
Dzieki za pomoc :):)
user avatar
Emma

21 września 2017
Dzięki za pomoc :):)
Informacje
Autorzy: Małgorzata Chmurska, Elżbieta Megiel, Grażyna Świderska
Wydawnictwo: Nowa Era
Rok wydania:
Autor rozwiązania
user profile

Nauczyciel

Wiedza
Mnożenie ułamków dziesiętnych przez 10, 100, 1000...

Aby pomnożyć ułamek dziesiętny przez 10, 100, 1000 itd. należy przesunąć przecinek w prawo o tyle miejsc ile jest zer w liczbie przez którą mnożymy (czyli w 10, 100, 1000 itd.).

Przykłady:

  • $$0,253•10= 2,53$$ ← przesuwamy przecinek o jedno miejsce w prawo
  • $$3,007•100= 300,7$$ ← przesuwamy przecinek o dwa miejsca w prawo
  • $$0,024•1000= 24$$ ← przesuwamy przecinek o trzy miejsca w prawo
Porównywanie ułamków

Porównywanie dwóch ułamków polega na stwierdzeniu, który z nich jest mniejszy, który większy.

  • Porównywanie ułamków o takich samych mianownikach
    Jeżeli ułamki zwykłe mają takie same mianowniki, to ten jest większy, który ma większy licznik

    Przykład:

    $$3/8$$ < $$5/8$$
     
  • Porównywanie ułamków o takich samych licznikach
    Jeżeli ułamki zwykłe mają takie same liczniki, to ten jest większy, który ma mniejszy mianownik.

    Przykład:

    $$4/5$$ > $$4/9$$
Zobacz także
Ostatnie 7 dni na Odrabiamy w liczbach...
ROZWIĄZALIŚMY0ZADAŃ
zadania
wiadomości
ODPOWIEDZIELIŚMY NA0WIADOMOŚCI
NAPISALIŚCIE0KOMENTARZY
komentarze
... i0razy podziękowaliście
Autorom