Równania reakcji z tabeli należy tak dodać do siebie stronami, lub pomnożyć przez odpowiednie współczynniki, aby po skróceniu otrzymać równanie:  $C+2H_2\to C{H}_4$   

Pierwsze równanie przepiszmy bez zmian:

$C+O_2\to C{O}_2\Delta H_1=-394\frac{kJ}{mol}$

Drugie równanie należy pomnożyć przez 2, tak, aby były 2 mole cząsteczek wodoru:

$H_2+\frac{1}{2}{O}_2\to H_{2}O\Delta H_2=-242\frac{kJ}{mol}\mid \cdot 2$

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O2H_2=2\cdot \left(-242\frac{kJ}{mol}\right)=-484\frac{kJ}{mol}$

Trzecie równanie musimy zamienić stronami, tak, aby wzór metanu znajdował się po prawej stronie, a entalpię mnożymy przez -1

$C{O}_2+2H_{2}O\to C{H}_4+2O_2-\Delta H_3=\left(-1\right)\cdot \left(-801\frac{kJ}{mol}\right)=801\frac{kJ}{mol}$

Gdy dodamy te równanie do siebie stronami i skrócimy te wzory substancji, które występują po obu stronach strzałki otrzymamy początkowe równanie:

$C+\sout{O_2}+2H_2+\sout{O_2}+\sout{C{O}_2}+\sout{2H_{2}O}\to \sout{C{O}_2}+\sout{2H_{2}O}+C{H}_4+\sout{2O_2}$

$C+2H_2\to C{H}_4$

To samo zrobimy z entalpiami: 

Korzystamy z prawa Hessa: 

$\Delta H_r=\Sigma n\Delta H_p^0-\Sigma n\Delta H_s^0$     

$\Delta H_r=801\frac{\text{kj}}{\text{mol}}-394\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}-484\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}=-77\frac{\text{kJ}}{\text{mol}}$