a)

Uzupełniamy tabelę pamiętając, że mamy do czynienia z jonem dwuujemnym - będzie on zawierał o 2 elektrony więcej niż pierwiastek w stanie podstawowym. 

Symbol chemiczny	Nazwa pierwiastka chemicznego	Liczba
		atomo-wa	masowa	protonów	elektro-nów	neutro- nów	nukleo- nów
Se	selen	34	79	34	36	45	79

b) 

Określamy położenie pierwiastka chemicznego w układzie okresowym:

Numer okresu: 4

Numer grupy: 16

 

c)

Zapisujemy skróconą konfigurację elektronową atomu pierwiastka chemicznego X. Pamiętamy, że mamy zapisać konfigurację elektronową pierwiastka, nie jonu!

$\left[Ar\right]4s^{2}3d^{10}4p^4$

 

d)

Uzupełniamy tabelę odnoszącą się do powłoki walencyjnej pierwiastka X. Z podanego wcześniej zapisu konfiguracji elektronowej możemy wywnioskować, iż powłoka walencyjna (ostatnia) ma wartość głównej liczby kwantowej n=4. Orbitale walencyjne (posiadające numer 4) to orbitale s i p. Suma elektronów walencyjnych znajdujących się na tych orbitalach wynosi 6, z czego 4 elektrony są sparowane (dwa na podpowłoce s i dwa na podpowłoce p) oraz dwa niesparowane

Główna liczba kwantowa powłoki walencyjnej	Symbole orbitali walencyjnych	Liczba elektronów walencyjnych
		wszystkich	niesparowanych
4	s, p	6	2