Jedną z metod otrzymywania tlenku siarki(IV) jest- Zadanie 14: To jest chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Na początku obliczmy ile $F e S_{2}$ znajduje się w 2 tonach pirytu:

$1 \to n a = 1000 k g$

$2000 k g - - - - 100 %$

$x - - - - 80 %$

$x = \frac{2000 k g \cdot 80 %}{100 %}$

$x = 1600 k g = 1600000 g$

Wiemy już, że w 2 tonach pirytu znajduje się 1 600 000g czystego $F e S_{2}$

Spójrzmy na równanie reakcji:

$4 F e S_{2} + 11 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$

Wiemy że z 4 moli powstanie 8 moli $S O_{2}$ . Obliczmy więc masy molowe tych związków i ułóżmy proporcję:

$M_{F e S_{2}} = 56 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 32 \frac{g}{m o l} = 120 \frac{g}{m o l}$

$M_{S O_{2}} = 32 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 64 \frac{g}{m o l}$

$4 \cdot 120 g F e S_{2} - - - - 8 \cdot 64 g S O_{2}$

$1600000 g - - - - y$

$y = \frac{1 600 000 g \cdot 8 \cdot 64 g}{4 \cdot 120 g}$

$y = 1706 666, 7 g$ -taka ilość tlenku siarki(IV) powstanie w reakcji

Celem zadania jest obliczenie jaka objętość tlenku siarki(IV) wydzieli sie podczas tej reakcji. Trzeba wykorzystać objętość molowa gazów w warunkach normalnych

$22, 4 d m^{3} - - - - 64 g$

$z - - - - 1706666 g$

$z = \frac{22 , 4 d m ^{3} \cdot 1 706 666 g}{64 g}$

$z = 597 333, 3 d m^{3} \approx 597 m^{3}, b o 1 m^{3} = 1000 d m^{3}$

Odpowiedź:

W wyniku reakcji powstanie $597 m^{3}$ tlenku siarki(IV)

Michał Jankowski

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.