a) Równanie otrzymywania bezwodnego chlorku kobaltu(II):

$C{l}_2+Co\stackrel{T}{\to }CoC{l}_2$

b) Wzór sumaryczny uwodnionego chlorku kobaltu(II)-woda(1/6)

$CoC{l}_2\cdot 6H_{2}O$

c) Zawartość procentowa wody w związku

Obliczamy masę uwodnionego chlorku kobaltu(II)-woda(1/6)

$M_{CoC{l}_2\cdot 6H_{2}O}=59u+2\cdot 35,5u+6\cdot 18u=238u$

Obliczamy masę 6 cząsteczek wody

$M_{6H_{2}O}=6\cdot 18u=108u$

Obliczamy zawartość procentową wody w związku

$\%H_{2}O=\frac{M_{6H_{2}O}}{M_{CoC{l}_2\cdot 6H_{2}O}}\cdot 100\%$

$\%H_{2}O=\frac{108u}{238u}\cdot 100\%=45,4\%$

Odpowiedź: Woda stanowi 45,4% masy uwodnionego chlorku kobaltu(II)-woda(1/6)

d) Metoda otrzymania soli uwodnionej

Aby otrzymać uwodniony chlorek kobaltu(II) należy sól tę pozostawić na powietrzu lub blisko wody - związek ten jest higroskopijny i pochłonie wodę z otoczenia stając się solą uwodnioną