I gimnazjum

II gimnazjum

III gimnazjum

Chemia w zadaniach i przykładach

Ustalamy wartość liczby n. Wzór ogólny alkoholi :&nbsp; Cn​H2n+1​OH &nbsp; Mx​=60u &nbsp; %c=60%

Zapisujemy masy atomowe pierwiastków, które występują w alkoholach: MC​=12u MH​=1u MO​=16u &nbsp;Obliczamy stosunki masowe: a) metanol&nbsp; CH3​OH &nbsp;   C :   H   : O 12u : 4⋅1u : 16u

a) metanol&nbsp; CH3​OH &nbsp; &nbsp; &nbsp; MCH3OH​=12u+4⋅1u+16u=32u &nbsp; &nbsp;&nbsp; MC​=12u &nbsp; %C=MCH3​OH​MC​​⋅100%

a) Alkohol monohydroksylowy to taki alkohol, który zawiera tylko jedną grupę -OH. Wzór ogólny alkoholi :&nbsp; Cn​H2n+1​OH &nbsp; Mx​=74u &nbsp; MC​=12u &nbsp; MH​=1u &nbsp;&nbsp; MCn​H2n+1​OH​=74u

MC​=12u MH​=1u MO​=16u Ponieważ w alkoholach na ogół występuje 1 atom tlenu o masie 16u to liczbę odpowiadającą stosunkowi tlenu należy pomnożyć tyle razy by uzyskać wartość 16, tyle samo razy mnożymy pozostałe składniki - węgiel i wodór. Jeśli uzyskamy nieprawidłowe wyniki, wówczas rozważymy alkohole polihydroksylowe o większej liczbie grup - OH w cząsteczce i tym samym większej liczbie atomów tlenu .&nbsp; a)&nbsp; C  :  H  :  O 9   :   2   :   4

a) glicerol&nbsp; C3​H5​(OH)3​ &nbsp; MC3​H5​(OH)3​​=3⋅12u+8⋅1u+3⋅16u=92u MC​=3⋅12u=36u

a) propano-1,3-diol :&nbsp; CH2​(OH)−CH2​−CH2​(OH) &nbsp; b) butano-1,2-diol :&nbsp; CH2​(OH)−CH(OH)−CH2​−CH3​

a) metanol - A, B, D ,E, F, G, H

a)&nbsp; 2C5​H11​OH+5O2​→10C+12H2​O b)&nbsp; 2C3​H7​OH+9O2​→6CO2​+8H2​O

Komentarze