Autorzy:Teresa Kulawik, Maria Litwin, Styka-Wlazło Szarota

Wydawnictwo:Nowa Era

Rok wydania:2014

Oblicz pH 0,0005-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI)... 4.56 gwiazdek na podstawie 9 opinii
  1. Gimnazjum
  2. 1 Klasa
  3. Chemia

Kwas siarkowy(VI) - to mocny kwas, stężenie jonów H+ w roztworze tego kwasu jest dwa razy większe niż stężenie tego kwasu. Wynika to z całkowitej dysocjacji tego kwasu w roztworze wodnym: 

`#(H_2SO_4)_(0,0005(mol)/(dm^3))\ #(->)^(H_2O)\ #(2H^(+))_(0,001(mol)/(dm^3)) + #(SO_4^(2-))_(0,0005(mol)/(dm^3))` 

Stężenie kwasu wynosi 0,0005 mol/dm3 więc stężenie jonów H+ wynosi 2.0,0005 mol/dm3, czyli 10-3 mol/dm3 

Odpowiedź: pH roztworu jest równe 3