a)  $L{i}_{2}C{O}_3+2H_{2}O\to 2LiOH+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

$2L{i}^{+}+C{O}_3^{2-}+2H_{2}O\to 2L{i}^{+}+2O{H}^{-}+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

$C{O}_3^{2-}+H_{2}O\to \underline{2O{H}^{-}}+C{O}_2$

Zachodzi hydroliza anionowa - anion reaguje z wodą. Roztwór wykazuje odczyn zasadowy, gdyż obecne są jony OH^- 

Sole mocnych zasad i słabych kwasów mają odczyn zasadowy  

b) 

$ZnS{O}_4+2H_{2}O\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +H_{2}S{O}_4$

$Z{n}^{2+}+S{O}_4^{2-}+2H_{2}O\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

$Z{n}^{2+}+2H_{2}O\to Zn{\left(OH\right)}_2\downarrow +\underline{2H^{+}}$

Zachodzi hydroliza kationowa - kation reaguje z wodą. Roztwór wykazuje odczyn kwasowy, gdyż obecne  są jony H⁺ 

Sole mocnych kwasów i słabych zasad mają oczyn kwasowy 

c)  $K_{2}S{O}_3+2H_{2}O\to 2KOH+H_{2}O+S{O}_2\uparrow$  

$K^{+}+S{O}_3^{2-}+2H_{2}O\to 2K^{+}+2O{H}^{-}+H_{2}O+S{O}_2\uparrow$

$S{O}_3^{2-}+H_{2}O\to \underline{2O{H}^{-}}+S{O}_2\uparrow$

Zachodzi hydroliza anionowa - anion reaguje z wodą. Roztwór wykazuje odczyn zasadowy  gdyż obecne są jony OH^- 

Sole mocnych zasad i słabych kwasów mają odczyn zasadowy 

d)  $N{H}_{4}Cl+H_{2}O\to N{H}_{4}OH+HCl$  

$N{H}_4^{+}+C{l}^{-}+H_{2}O\to N{H}_{4}OH+H^{+}+C{l}^{-}$

$N{H}_4^{+}+H_{2}O\to N{H}_{4}OH+\underline{H^{+}}$

Zachodzi  hydroliza kationowa - kation reaguje z wodą . Roztwór wykazuje odczyn kwasowy gdyż obecne są jony H⁺

Sole mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwasowy