I gimnazjum

II gimnazjum

III gimnazjum

Chemia w zadaniach i przykładach

a) Wiemy, że jeden mol atomów srebra zawiera 6,02.1023 atomów Ag o masie 108g. Wyznaczamy masę 1 atomu Ag: 6,02⋅1023atomoˊw Ag  −  108g 1 atom Ag  −  xg

Rozwiązanie 1

a) Wyznaczamy liczbę cząsteczek w dwóch molach chlorku sodu: 1 mol NaCl  −  6,02⋅1023 cząsteczek 2 mol NaCl  −  x x=12⋅6,02⋅1023​=1,204⋅1024 cząsteczek

Na początku wyznaczamy masę atomową wapnia: MCa​=40molg​ Masa to mówi nam, że w jednym molu cząsteczek wapnia znajduje się 40g tego pierwiastka. Wiemy również, że 1 mol to 6,02.1023 cząsteczek (lub atomów). Skoro 1 mol wapnia ma masę 40g, to w tej masie znajduje się  6,02.1023 atomów. Korzystając z metody proporcji możemy więc ustalić, ile atomów znajduje się w 2g wapnia: 40g  −  6,02⋅1023 atomoˊw

26