Znajdź rozwiązania dodatkowych zadań domowych

Co to jest ciało stałe?

Z pośród podanych wypisz symbole pierwiastków chemicznych oraz wzory związków chemicznych Na H2O KI O S CO Mg Co Si F₂ O₃

Wypisz sprzęto szkło laboratoryjne oraz opisz do czego służą.

Stwórz krzyżowkę z chemii, której rozwiązaniem jest hasło: chemikalia.

Przedstaw podobieństwa i różnice niemetali.

Oblicz, jaką gęstość ma 100 cm³ oleju słonecznikowego o masie 92 g w temperaturze 25°C. Wynik podaj w gramach na centymetr sześcienny.

Wskaż zestaw zawierający tylko wzory zasad.

A. LiOH, KOH, Ba(OH)₂ , NaOH

B. Ca(OH)₂ , NaOH, Al(OH)₃ , Fe(OH)₂

C. Cu(OH)₂ , Zn(OH)₂ , KOH, Ba(OH)₂

D. Mg(OH)₂ , KOH, Cu(OH)₂ , LiOH

Wymień zastosowania H₂SO4 ι Η₂SO₃.

Wymień w punktach skutki kwaśnych opadów (przynajmniej 6).

Wyjaśnij pojęcie sedymentacja.

Oblicz ile gramów soli pozostanie na dnie naczynia po całkowitym odparowaniu wody z 80 g 2-procentowego roztworu.

Wymień zastosowania kwasu siarkowego(IV).

Podaj 4 właściwości papieru

Oblicz gęstość pewnej cieczy jeżeli 630g tej cieczy zajmuje objętość 500 cm³ .

Opisz, w jaki sposób stężony roztwór kwasu siarkowego(VI) działa na wymienione niższe substancje pochodzenia organicznego:

• cukier,
• bibuła,
• tkanina.

Oblicz, ile gramów siarkowodoru powstanie w reakcji 80g siarki z wodorem.

Oblicz objętość (w warunkach normalnych )10 g tlenu, jeżeli wiadomo, że jego gęstość wynosi d=1,43g/dm³

Wypisz 5 substancji chemicznych i ich właściwości chemiczne

Uczeń miał za zadanie otrzymać roztwór o stężeniu procentowym jonów OH^- powyżej 30%. Której z substancji powinien uczeń użyć?

a) Mg(OH)₂

b) Ba(OH)₂

c) Al(OH)₃

d) Cu(OH)₂

Oblicz gęstość substancji z jakiej wykonano sztabkę o objętości 5 cm³ i masie 36,4 g.

Opisz reakcje chemiczną zmiany cukru w karmel.

Bryła o objętości 10 cm³ wykonana z magnezu jest lżejsza od bryłki o objętości 2 cm³ wykonanych z glinu. Prawda czy fałsz?

Właściwości fizyczne i chemiczny pary wodnej.

Wypisz szkło i sprzęt laboratoryjny.

Zapisz równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu fosforowego (V).

Zastanów się, z jakich substancji składają się: cukier, złota obrączka, gwóźdź miedziany. Na podstawie obserwacji i prostych doświadczeń podaj ich właściwości.

Opisz zlewkę.

Narysuj schemat szkła laboratoryjnego.

Do 50 g roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 20% dodano 15 g stałego wodorotlenku potasu i 85 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. 

Oblicz, który z kwasów: siarkowy(IV) czy siarkowy(VI), ma większą zawartość procentową (procent masowy) siarki.