Znajdź rozwiązania dodatkowych zadań domowych

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 29.

Treść zadania 29:

Kwas asparaginowy w roztworze wodnym może występować w postaci czterech form jonowych różniących się ładunkiem.

Wodny roztwór kwasu asparaginowego zakwaszono do pH = 1, a następnie miareczkowano roztworem wodorotlenku sodu. Podczas tego procesu kwas asparaginowy ulegał deprotonacji zgodnie z poniższym schematem:

W powyższym schemacie zaznaczono sumaryczne ładunki elektryczne poszczególnych form tego aminokwasu. Forma kwasu asparaginowego oznaczona asp⁰ to jon obojnaczy.

Napisz równanie reakcji 2. zachodzącej podczas przemiany jonu obojnaczego Asp⁰ w jon Asp^-. Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz wzory brakujących grup.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 28.

Treść zadania 28.:

Ester o podanym poniżej wzorze poddano reakcji hydrolizy z nadmiarem wodnego roztworu wodorotlenku potasu.

Uzupełnij schemat. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy zasadowej, której uległ przedstawiony ester.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 27.

Treść zadania 27:

Zbadano właściwości kwasu mrówkowego (metanowego). Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki z zawiesiną wodorotlenku miedzi(II) wprowadzono wodny roztwór kwasu mrówkowego. Wygląd zawartości probówki przed dodaniem kwasu mrówkowego (zdjęcie 1.) i po jego dodaniu (zdjęcie 2.) przedstawiono poniżej.

Napisz wzór elektronowy organicznej drobiny, która występuje w produkcie reakcji. Zaznacz kreskami pary elektronowe wiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 26.2

Informacja do zadania 26:

Aldehydy i ketony, których cząsteczki zawierają co najmniej jeden atom wodoru przy atomie węgla połączonym z grupą karbonylową (atomie węgla α), w środowisku zasadowym ulegają tzw. reakcji aldolowej. Ta reakcja prowadzi do połączenia dwóch cząsteczek aldehydów lub ketonów i do utworzenia wiązania między atomem węgla α jednej cząsteczki i karbonylowym atomem węgla drugiej cząsteczki. Bezpośrednim produktem reakcji aldolowej jest β-hydroksyaldehyd (aldol) β-hydroksyketon.

Na poniższym schemacie zielonym kolorem oznaczono wiązanie C - C utworzone w takiej reakcji.

R₁, R₂, R₃ - grupy węglowodorowe lub atomy wodoru.

_{Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2018.}

Treść zadania 26.2:

Przeprowadzono reakcję aldolową pewnego związku karbonylowego (związku A), w wyniku której powstał związek B, będący β-hydroksyketonem. Ten związek uległ następnie dehydratacji (odwodnieniu). Otrzymano dwa produkty organiczne: związek C i związek D.

Uzupełnij poniższe schematy. Napisz:

• wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku karbonylowego (związku A), z którego powstał przedstawiony β-hydroksyketon (związek B)
  
  
  
• wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone produktów dehydratacji otrzymanego β-hydroksyketonu (związek B).
  
  
  

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 26.1.

Informacja do zadania 26:

Aldehydy i ketony, których cząsteczki zawierają co najmniej jeden atom wodoru przy atomie węgla połączonym z grupą karbonylową (atomie węgla α), w środowisku zasadowym ulegają tzw. reakcji aldolowej. Ta reakcja prowadzi do połączenia dwóch cząsteczek aldehydów lub ketonów i do utworzenia wiązania między atomem węgla α jednej cząsteczki i karbonylowym atomem węgla drugiej cząsteczki. Bezpośrednim produktem reakcji aldolowej jest β-hydroksyaldehyd (aldol) β-hydroksyketon.

Na poniższym schemacie zielonym kolorem oznaczono wiązanie C - C utworzone w takiej reakcji.

R₁, R₂, R₃ - grupy węglowodorowe lub atomy wodoru.

_{Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2018.}

Treść zadania 26.1:

Spośród poniższych aldehydów i ketonów wybierz te, które nie ulegają reakcji aldolowej. Zaznacz ich nazwy.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 25.

Informacja do zadań 24.-25:

Propan-2-on (aceton) to powszechnie stosowany rozpuszczalnik organiczny, który miesza się z woda bez ograniczeń. Propan 2-on można otrzymać m.in.:

1. w wyniku addycji wody do odpowiedniego węglowodoru w środowisku kwasowym i w obecności jonów Hg²⁺
2. podczas utleniania odpowiedniego alkoholu.

Treść zadania 25:

Uzupełnij poniższy schemat. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) organicznych substratów opisanych reakcji otrzymywania propanonu.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 24.

Informacja do zadań 24.-25:

Propan-2-on (aceton) to powszechnie stosowany rozpuszczalnik organiczny, który miesza się z woda bez ograniczeń. Propan 2-on można otrzymać m.in.:

1. w wyniku addycji wody do odpowiedniego węglowodoru w środowisku kwasowym i w obecności jonów Hg²⁺
2. podczas utleniania odpowiedniego alkoholu.

Treść zadania 24:

Uzupełnij poniższe zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.

W ciekłym propanonie najsilniejszymi oddziaływaniami międzycząsteczkowymi są (wiązania wodorowe / oddziaływania dipolowe).

W wodnym roztworze propanonu pomiędzy cząsteczkami tego związku a cząsteczkami wody (tworzą / nie tworzą się wiązania wodorowe.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 23.2.

Informacja do zadania 23:

Addycja bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie z dwuetapowym mechanizmem ukazanym na poniższym schemacie.

Na wykresie przedstawiono zmianę energii potencjalnej drobin podczas przebiegu reakcji chemicznej.

_{Na podstawie J.McMurrym Chemia organiczna, Warszawa 2018.}

Treść zadania 23.2:

Szybkość reakcji chemicznej zależy od szybkości najwolniejszego etapu danej przemiany.

Rozstrzygnij, który etap - 1 czy 2 - jest wolniejszy, więc decyduje o szybkości reakcji addycji bromowodoru do 2-metyloprop1-e-nu. Odpowiedź uzasadnij.

Rozstrzygnięcie: ...............................................................

Uzasadnienie: .................................................................................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 23.1.

Informacja do zadania 23:

Addycja bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie z dwuetapowym mechanizmem ukazanym na poniższym schemacie.

Na wykresie przedstawiono zmianę energii potencjalnej drobin podczas przebiegu reakcji chemicznej.

_{Na podstawie J.McMurrym Chemia organiczna, Warszawa 2018.}

Treść zadania 23.1

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 23.

Informacja do zadania 23:

Addycja bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu zachodzi zgodnie z dwuetapowym mechanizmem ukazanym na poniższym schemacie.

Na wykresie przedstawiono zmianę energii potencjalnej drobin podczas przebiegu reakcji chemicznej.

_{Na podstawie J.McMurrym Chemia organiczna, Warszawa 2018.}

Treść zadania 23.1

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 22.

Informacja do zadania 22:

Związek chemiczny o nazwie 2-metyloprop-1-en (izobutylen) jest ważnym surowcem w syntezach organicznych. Przeprowadzono dwie reakcje z udziałem 2-metyloprop-1-enu jako substratu. W reakcji I ten związek poddano polimeryzacji i otrzymano poliizobutylen. W reakcji II przeprowadzono addycję bromowodoru do 2-metyloprop-1-enu.

Treść zadania 22:

Uzupełnij schemat tak, aby przedstawiał równanie reakcji otrzymywania poliizobutylenu.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 21.

Informacja do zadań 19.-21.:

Przeprowadzono trzyetapowe doświadczenie.

Etap 1. W probówce zmieszano bezbarwne wodne roztwory bromianu(V) potasu oraz bromku potasu. Następnie do mieszaniny dodano kilka kropli kwasu siarkowego(VI). Na zdjęciu obok przedstawiono wynik tego etapu doświadczenia.
Etap 2. Do mieszaniny otrzymanej w etapie 1. wprowadzono toluen - metylobenzen - (d = 0,86 g ⋅ cm-3). Probówkę zamknięto korkiem, a następnie ciecze wymieszano. Na zdjęciach obok przedstawiono wygląd zawartości probówki przed wymieszaniem oraz po wymieszaniu.
Etap 3. Otrzymaną w etapie 2. mieszaninę pozostawiono na pewien czas w nasłonecznionym miejscu. Na zdjęciu obok przedstawiono wynik tego etapu doświadczenia.

Treść zadania 21:

Napisz równanie reakcji, która zaszła podczas etapu 3. przeprowadzonego doświadczenia, jeśli stosunek molowy reagentów wynosi 1:1. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.

.......................................................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 20.

Informacja do zadań 19.-21.:

Przeprowadzono trzyetapowe doświadczenie.

Etap 1. W probówce zmieszano bezbarwne wodne roztwory bromianu(V) potasu oraz bromku potasu. Następnie do mieszaniny dodano kilka kropli kwasu siarkowego(VI). Na zdjęciu obok przedstawiono wynik tego etapu doświadczenia.
Etap 2. Do mieszaniny otrzymanej w etapie 1. wprowadzono toluen - metylobenzen - (d = 0,86 g ⋅ cm-3). Probówkę zamknięto korkiem, a następnie ciecze wymieszano. Na zdjęciach obok przedstawiono wygląd zawartości probówki przed wymieszaniem oraz po wymieszaniu.
Etap 3. Otrzymaną w etapie 2. mieszaninę pozostawiono na pewien czas w nasłonecznionym miejscu. Na zdjęciu obok przedstawiono wynik tego etapu doświadczenia.

Treść zadania 20:

Sformułuj wniosek wynikający z etapu 2. przeprowadzonego doświadczenia. Uwzględnij w nim rozpuszczalność w wodzie i toluenie barwnej substancji otrzymanej w etapie 1. tego doświadczenia. Nazwij proces, który spowodował zmianę wyglądu zawartości probówki po wymieszaniu i ponownym rozdzieleniu się cieczy.

Wniosek: .....................................................................................................................................................

Nazwa procesu: ,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 19.

Informacja do zadań 19.-21.:

Przeprowadzono trzyetapowe doświadczenie.

Etap 1. W probówce zmieszano bezbarwne wodne roztwory bromianu(V) potasu oraz bromku potasu. Następnie do mieszaniny dodano kilka kropli kwasu siarkowego(VI). Na zdjęciu obok przedstawiono wynik tego etapu doświadczenia.
Etap 2. Do mieszaniny otrzymanej w etapie 1. wprowadzono toluen - metylobenzen - (d = 0,86 g ⋅ cm-3). Probówkę zamknięto korkiem, a następnie ciecze wymieszano. Na zdjęciach obok przedstawiono wygląd zawartości probówki przed wymieszaniem oraz po wymieszaniu.
Etap 3. Otrzymaną w etapie 2. mieszaninę pozostawiono na pewien czas w nasłonecznionym miejscu. Na zdjęciu obok przedstawiono wynik tego etapu doświadczenia.

Treść zadania 19:

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas etapu 1. przeprowadzonego doświadczenia.

................................................................................................................................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 18.3.

Informacja do zadania 18:

Poniżej przedstawiono model przestrzenny cząsteczki pewnego węglowodoru X.

Treść zadania 18.3:

Spośród poniżej przedstawionych modeli zaznacz wszystkie te, które przedstawiają izomery węglowodoru X i których cząsteczki są chiralne.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 18.2.

Informacja do zadania 18:

Poniżej przedstawiono model przestrzenny cząsteczki pewnego węglowodoru X.

Treść zadania 18.2:

Uzupełnij tabelę. Wpisz liczbę atom węgla o hybrydyzacji orbitali walencyjnych typu sp³ oraz liczbę wiązań typu π, w cząsteczce węglowodoru X.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 18.1.

Informacja do zadania 18:

Poniżej przedstawiono model przestrzenny cząsteczki pewnego węglowodoru X.

Treść zadania 18.1:

Napisz nazwę systematyczną węglowodoru X.

.................................................................................................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 18.

Informacja do zadania 18:

Poniżej przedstawiono model przestrzenny cząsteczki pewnego węglowodoru X.

Treść zadania 18.1:

Napisz nazwę systematyczną węglowodoru X.

.................................................................................................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 17.

Treść zadania 17:

Roztwarzanie tlenków wanadu (VO, V₂O₃, VO₂, V₂O₅) w kwasach nie zawsze prowadzi do powstania prostych kationów wanadu, takich jak V²⁺ lub V³⁺, gdyż ten pierwiastek na wyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO₂⁺ lub VO²⁺. Po zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO₂⁺ z roztworem zawierającym kationy V²⁺ w środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:

_{Na podstawie: C. Blanc, A. Rufer, Paths to Sustainable Energy, Lozanna 2010.}

W poniższej tabeli podano równania dwóch reakcji:

I
II

Rozstrzygnij, która reakcja - I czy II - charakteryzuje się wyższą wartością standardowego potencjału redukcji. Odpowiedź uzasadnij.

Rozstrzygnięcie: .........................................................

Uzasadnienie: .............................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 16.2

Informacja do zadania 16.

Poniższe równanie opisuje reakcję kationów miedzi(II) z metalicznym niklem.  

Ta przemiana może zachodzić w różnych układach, np.: 
• w roztworze soli miedzi(II) po zanurzeniu w nim blaszki niklowej  
• w ogniwie złożonym z odpowiednich półogniw metalicznych. 

Treść zadania 16.2:

Skonstruowano ogniwo elektrochemiczne złożone ze standardowego półogniwa miedziowego oraz standardowego półogniwa niklowego. Półogniwa połączono kluczem elektrolitycznym w formie U-rurki wypełnionej nasyconym roztworem azotanu(V) potasu. 
 
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 16.1

Informacja do zadania 16.

Poniższe równanie opisuje reakcję kationów miedzi(II) z metalicznym niklem.  

Ta przemiana może zachodzić w różnych układach, np.: 
• w roztworze soli miedzi(II) po zanurzeniu w nim blaszki niklowej  
• w ogniwie złożonym z odpowiednich półogniw metalicznych. 

Treść zadania 16.1:

Przygotowano wodny roztwór CuSO4 o stężeniu 0,50 mol∙dm–3 i objętości 20,0 cm3. W tym roztworze zanurzono niklową płytkę o masie 5,820 g. Po pewnym czasie płytkę wyjęto i osuszono. Stwierdzono, że:  • po zakończeniu doświadczenia stężenie jonów Cu2+ w roztworze wynosiło 0,040 mol∙dm–3  • w warunkach doświadczenia cały wydzielony metal osadził się na płytce.

Oblicz masę płytki po wyjęciu jej z roztworu i osuszeniu. Załóż, że objętość roztworu nie uległa zmianie. W obliczeniach przyjmij następujące wartości mas molowych:

Obliczenia:

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 15.2

Informacja do zadania 15:

W czterech zlewkach znajdowały się – w losowej kolejności – bezbarwne wodne roztwory różnych soli: węglanu sodu, azotanu(V) ołowiu(II), jodku potasu i siarczanu(VI) cynku. W każdej zlewce był roztwór innej soli. Roztwory tych soli oznaczono numerami I–IV. W celu identyfikacji zawartości każdej zlewki przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. 
 
Etap 1. Roztwór I wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano po około 2 cm³ roztworu II, III i IV. Analogicznie postąpiono z pozostałymi roztworami: 
• do roztworu II dodano roztwory I, III i IV 
• do roztworu III dodano roztwory I, II i IV 
• do roztworu IV dodano roztwory I, II i III. 
Wyniki doświadczenia przedstawiono w tabeli.  

Etap 2. Niewielkie objętości roztworów I–IV przelano do czterech probówek i zbadano ich odczyn przy użyciu alkoholowego roztworu błękitu bromotymolowego. Poniżej przedstawiono wyniki przeprowadzonego doświadczenia. 

Treść zadania 15.2:

Napisz równanie reakcji decydującej o odczynie roztworu IV. Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 15.1

Informacja do zadania 15:

W czterech zlewkach znajdowały się – w losowej kolejności – bezbarwne wodne roztwory różnych soli: węglanu sodu, azotanu(V) ołowiu(II), jodku potasu i siarczanu(VI) cynku. W każdej zlewce był roztwór innej soli. Roztwory tych soli oznaczono numerami I–IV. W celu identyfikacji zawartości każdej zlewki przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. 
 
Etap 1. Roztwór I wprowadzono do trzech probówek, a następnie do każdej z nich dodano po około 2 cm³ roztworu II, III i IV. Analogicznie postąpiono z pozostałymi roztworami: 
• do roztworu II dodano roztwory I, III i IV 
• do roztworu III dodano roztwory I, II i IV 
• do roztworu IV dodano roztwory I, II i III. 
Wyniki doświadczenia przedstawiono w tabeli.  

Etap 2. Niewielkie objętości roztworów I–IV przelano do czterech probówek i zbadano ich odczyn przy użyciu alkoholowego roztworu błękitu bromotymolowego. Poniżej przedstawiono wyniki przeprowadzonego doświadczenia. 

Treść zadania 15.1:

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły przy użyciu roztworu III w etapie 1. przeprowadzonego doświadczenia. 

....................................................................

....................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 14.

Treść zadania 14:

Do 400 cm³ roztworu kwasu azotowego(V) o pH=2,5 wprowadzono 120,0 mg tlenku wapnia, który po chwili roztworzył się całkowicie. Doświadczenie wykonano w temperaturze t = 25 ℃.
 
Oblicz pH otrzymanego roztworu. Załóż, że dodatek tlenku wapnia nie zmienił objętości roztworu. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.

Obliczenia:

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 13.

Informacja do zadań 12.–13.:

W wyniku kontaktu ze skałami i z glebą woda wzbogaca się m.in. w związki wapnia. Obecność tych związków w wodzie jest przyczyną zwiększonej twardości. Twardość węglanową (przemijającą) można usunąć przez gotowanie, co prowadzi do przechodzenia wodorowęglanu wapnia w osad węglanu.

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

Treść zadania 13:

Głównym składnikiem skał wapiennych jest związek chemiczny, występujący w dwóch odmianach krystalicznych, znanych jako kalcyt i aragonit. Na poniższym wykresie przedstawiono zależność iloczynu rozpuszczalności (K_s) kalcytu i aragonitu od temperatury.
Iloczyn rozpuszczalności jest wyrażony jako pK_s (pK_s = - log K_s).

^{Na podstawie: L.N. Plummer, E. Busenberg, Geochimica et Cosmochimica Acta, 46 (1982) 6.}

Uzupełnij poniższe zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.

Wraz ze wzrostem temperatury rozpuszczalność kalcytu i aragonitu w wodzie (rośnie / maleje ). W danej temperaturze rozpuszczalność aragonitu jest ( większa / mniejsza) niż rozpuszczalność kalcytu.

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 12.

Informacja do zadań 12.–13.:

W wyniku kontaktu ze skałami i z glebą woda wzbogaca się m.in. w związki wapnia. Obecność tych związków w wodzie jest przyczyną zwiększonej twardości. Twardość węglanową (przemijającą) można usunąć przez gotowanie, co prowadzi do przechodzenia wodorowęglanu wapnia w osad węglanu.

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.}

Treść zadania 12:

Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która zachodzi podczas gotowania twardej wody zawierającej wodorowęglan wapnia.

.............................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 11.2

Informacja do zadania 11:

Molową entalpię spalania butan-1-olu można wyznaczyć doświadczalnie. W tym celu szklany palnik napełnia się butan-1-olem, a następnie waży. Za pomocą tak przygotowanego palnika ogrzewa się kolbę zawierającą wodę o znanej masie. Proces spalania alkoholu prowadzi się przez pewien czas, przy czym stale kontroluje się za pomocą termometru temperaturę wody w kolbie. Na zakończenie doświadczenia palnik waży się powtórnie.  
 
Przeprowadzono opisane doświadczenie i na podstawie zmiany temperatury wody określono, że w tym doświadczeniu woda pobrała Q = 50 400 J energii cieplnej pochodzącej ze spalania butan-1-olu. 
W tabeli poniżej zestawiono dane z pomiaru masy palnika podczas doświadczenia. 

Treść zadania 11.2:

Na podstawie efektu cieplnego reakcji (Q) można obliczyć entalpię reakcji (ΔH). 
 
Oblicz molową entalpię spalania butan-1-olu. Pomiń straty ciepła. Wynik zapisz w zaokrągleniu do liczb całkowitych oraz z jednostką kJ · mol^‒1. Uwzględnij odpowiedni znak entalpii reakcji. 

Obliczenia:

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 11.1

Informacja do zadania 11:

Molową entalpię spalania butan-1-olu można wyznaczyć doświadczalnie. W tym celu szklany palnik napełnia się butan-1-olem, a następnie waży. Za pomocą tak przygotowanego palnika ogrzewa się kolbę zawierającą wodę o znanej masie. Proces spalania alkoholu prowadzi się przez pewien czas, przy czym stale kontroluje się za pomocą termometru temperaturę wody w kolbie. Na zakończenie doświadczenia palnik waży się powtórnie.  
 
Przeprowadzono opisane doświadczenie i na podstawie zmiany temperatury wody określono, że w tym doświadczeniu woda pobrała 𝑄 = 50 400 J energii cieplnej pochodzącej ze spalania butan-1-olu. 
W tabeli poniżej zestawiono dane z pomiaru masy palnika podczas doświadczenia. 

Treść zadania 11.1:

Napisz równanie reakcji spalania całkowitego butan-1-olu. Zastosuj wzory sumaryczne 
substratów i produktów.

..........................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 10.2

Informacja do zadania 10:

Wodorotlenki metali ciężkich są nietrwałe i łatwo ulegają rozkładowi. W celu zbadania jednej z takich reakcji przeprowadzono następujące doświadczenie: w warunkach beztlenowych z roztworu FeCl₂ wytrącono wodorotlenek żelaza(II). Po pewnym czasie stwierdzono, że z mieszaniny poreakcyjnej wydziela się bezbarwny gaz, który zapala się wybuchowo. Po ustaniu objawów reakcji jej stały produkt odsączono i całkowicie usunięto z niego wodę. Badanie składu tego związku wykazało, że jest to tlenek, zawierający 72,36% masowych żelaza. 

^{Na podstawie: M. Ma, Y. Zhang, Z. Gou i N. Gu, Nanoscale Research Letters, 8 (2013) 16.} 

Treść zadania 10.2:

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji rozkładu wodorotlenku żelaza(II), której produktem jest opisany tlenek. 

 .................................................................

Próbny arkusz maturalny CKE z chemii, grudzień 2024, formuła 2023. Zadanie 10.1

Informacja do zadania 10:

Wodorotlenki metali ciężkich są nietrwałe i łatwo ulegają rozkładowi. W celu zbadania jednej z takich reakcji przeprowadzono następujące doświadczenie: w warunkach beztlenowych z roztworu FeCl₂ wytrącono wodorotlenek żelaza(II). Po pewnym czasie stwierdzono, że z mieszaniny poreakcyjnej wydziela się bezbarwny gaz, który zapala się wybuchowo. Po ustaniu objawów reakcji jej stały produkt odsączono i całkowicie usunięto z niego wodę. Badanie składu tego związku wykazało, że jest to tlenek, zawierający 72,36% masowych żelaza. 

^{Na podstawie: M. Ma, Y. Zhang, Z. Gou i N. Gu, Nanoscale Research Letters, 8 (2013) 16.} 

Treść zadania 10.1:

Na podstawie obliczeń ustal wzór otrzymanego tlenku żelaza.  

Obliczenia: