Zawartość jonów dichromianowych(VI) w wodnym roztworze można określić dzięki zastosowaniu metody pośredniej. W pierwszym etapie dodaje się roztwór jodku potasu i kwas siarkowy(VI). Zachodzi wtedy reakcja opisana równaniem: Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ -> 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O. W drugim etapie do otrzymanej mieszaniny dodaje się roztwór tiosiarczanu sodu i wtedy jony S₂O₃ ^2- reagują z jodem: I₂ + 2S₂O₃ ^2- -> 2I^- + S₄O₆ ^2-. Aby określić zawartość jonów dichromianowych(VI) w próbce, przeprowadzono opisane reakcje. W reakcji z jodem wzięło udział 20,4 cm³ wodnego roztworu tiosiarczanu sodu o stężeniu 0,10 mol*dm^-3. Oblicz ile gramów dichromianu(VI) potasu zawierała badana próbka. Przyjmij, a że opisane przemiany przebiegły z wydajnością równą 100%.