W zamkniętym naczyniu o stałej pojemności 2dm3 umieszczono pewną liczbę moli chlorku sulfurylu (SO2Cl2). Reakcja rozkładu chlorku sulfurylu przebiega w odpowiednich warunkach zgodnie z równaniem: SO2Cl2(g) ---> SO2(g) + Cl2 (g)
Wiadomo, że stan równowagi powyższej reakcji ustalił się przy wydajności równej 80%. Stężeniowa stała równowagi, wyznaczona dla warunków jakie panowały w układzie, wynosiła Kc=1,6.
Oblicz, ile moli chlorku sulfurylu zostało wprowadzonych do pustego naczynia?