W teorii orbitali molekularnych powstawanie wiązań chemicznych typu σ lub 𝜋 wyjaśnia się, stosując do opisu tych wiązań orbitale cząsteczkowe odpowiedniego typu (σ lub 𝜋), które można utworzyć w wyniku właściwego nakładania odpowiednich orbitali atomowych atomów tworzących cząsteczkę. Dane są cząsteczki: Cl₂, H₂, HF. Ustal, nakładanie jakich orbitali atomowych (s czy p) obu atomów należy koniecznie uwzględnić, aby wyjaśnić tworzenie wiązań typu σ w tych cząsteczkach. W tym celu przyporządkuj każdej literze a, b, c jeden ze wzorów: Cl₂, H₂, HF.
a) orbital s jednego atomu – orbital s drugiego atomu 
b) orbital s jednego atomu – orbital p drugiego atomu 
c) orbital p jednego atomu – orbital p drugiego atomu