Treść informacji wstępnej:

W wysokiej temperaturze węgiel reaguje z tlenkiem węgla(IV) i ustala się równowaga chemiczna:

CO_2(g) + C_(s) -> 2\ CO_(g) 

Objętościową zawartość procentową CO i CO₂ w gazie pozostającym w równowadze z węglem w zależności od temperatury (pod ciśnieniem atmosferycznym 1013 hPa) przedstawiono na poniższym wykresie.

^{Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.}

Treść zadania:

W mieszaninie gazów doskonałych sumaryczne stężenie molowe wyraża się wzorem:

c= p/(R*T)

gdzie:
p – ciśnienie w hPa
T – temperatura w K
R – stała gazowa równa 83,1 hPa∙dm³∙K^–1∙mol^–1

Ponadto:

c = [CO]+[CO₂]  oraz   ([CO])/([CO₂]) = (n _CO)/(n _CO2) 

Oblicz wartość stężeniowej stałej równowagi opisanej przemiany w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji przyjmuje postać:

K = ([CO]²)/([CO₂])

Załóż, że CO i CO₂ są gazami doskonałymi.