Treść informacji wprowadzającej:

Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności w wodzie dwóch soli – K₂CrO₄ i Pb(NO₃)₂ – od temperatury.

^{Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.}

Treść zadania:

Do 100 gramów nasyconego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o temperaturze 32 °C dodano 100 gramów nasyconego roztworu chromianu(VI) potasu o temperaturze 32 °C. W wyniku przemiany zilustrowanej poniższym równaniem wytrącił się osad.

Pb²⁺ + CrO₄^2- -> PbCrO₄ 

Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż substancję użytą w nadmiarze – podaj jej wzór lub nazwę. Przyjmij, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%.
Masy molowe są równe:  M_K2CrO4 = 194\ g/(mol), M_Pb(NO3)2 = 331\ g/(mol), M_PbCrO4 = 323 g/(mol)