Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem C₆H₅COOH _(s) + 7 1/2 O_{2 (g)} → 7CO_{2 (g)} + 3H₂O(c) wynosi ΔspH^o C₆H₅COOH = − 3227 kJ ⋅ mol⁻¹ . Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym stanie skupienia ma wartość ΔtwH^o H₂O = − 286 kJ ⋅ mol⁻¹ , a standardowa entalpia tworzenia gazowego tlenku węgla(IV) wynosi ΔtwH^o CO₂ = − 394 kJ ⋅ mol⁻¹. Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu benzoesowego w stałym stanie skupienia ΔtwH o x . Wynik podaj w zaokrągleniu do jedności.